Заголовок: ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 16.
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ВПР — химия–11
Вариант № 44253

ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 16.

1.  
i

Из курса химии Вам из­вест­но, что при по­лу­че­нии га­зо­об­раз­ных ве­ществ в ла­бо­ра­то­рии со­би­рать по­лу­ча­е­мый газ можно двумя спо­со­ба­ми: вы­тес­не­ни­ем воды и вы­тес­не­ни­ем воз­ду­ха.

На рис. 1–3 изоб­ра­же­ны при­бо­ры для по­лу­че­ния и со­би­ра­ния раз­лич­ных газов этими ме­то­да­ми.

 

Из­вест­но, что метан — газ, без за­па­ха, легче воз­ду­ха и плохо рас­тво­рим в воде. Какие два из при­ведённых на ри­сун­ках ме­то­дов можно ис­поль­зо­вать для со­би­ра­ния ме­та­на? Ука­жи­те, какое свой­ство ме­та­на учи­ты­ва­ет каж­дый спо­соб.

 

От­ве­ты за­пи­ши­те в таб­ли­цу.

 

Ме­то­ды со­би­ра­ния газовНо­ме­ра ри­сун­ковСвой­ства газов
2.  
i

На ри­сун­ке изоб­ра­же­на мо­дель атома не­ко­то­ро­го хи­ми­че­ско­го эле­мен­та.

 

Рас­смот­ри­те пред­ло­жен­ную мо­дель и вы­пол­ни­те сле­ду­ю­щие за­да­ния:

1)  за­пи­ши­те в таб­ли­цу сим­вол хи­ми­че­ско­го эле­мен­та, ко­то­ро­му со­от­вет­ству­ет дан­ная мо­дель атома;

2)  за­пи­ши­те номер пе­ри­о­да и номер груп­пы в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме хи­ми­че­ских эле­мен­тов Д. И. Мен­де­ле­е­ва, в ко­то­рых рас­по­ло­жен этот эле­мент;

3)  опре­де­ли­те, к ме­тал­лам или не­ме­тал­лам от­но­сит­ся про­стое ве­ще­ство, ко­то­рое об­ра­зу­ет этот эле­мент.

Ответ за­пи­ши­те в таб­ли­цу.



Сим­вол хи­ми­че­ско­го

эле­мен­та

№ пе­ри­о­да№ груп­пыМе­талл/не­ме­талл

3.  
i

2019 год объ­яв­лен Меж­ду­на­род­ным годом Пе­ри­о­ди­че­ской таб­ли­цы хи­ми­че­ских эле­мен­тов Д. И. Мен­де­ле­е­ва. Ми­ро­вое на­уч­ное со­об­ще­ство от­ме­тит 150-летие от­кры­тия Пе­ри­о­ди­че­ско­го за­ко­на хи­ми­че­ских эле­мен­тов Д. И. Мен­де­ле­е­вым в 1869 году. Пе­ри­о­ди­че­ская си­сте­ма хи­ми­че­ских эле­мен­тов Д. И. Мен­де­ле­е­ва  — бо­га­тое хра­ни­ли­ще ин­фор­ма­ции о хи­ми­че­ских эле­мен­тах, их свой­ствах и свой­ствах их со­еди­не­ний. Так, на­при­мер, из­вест­но, что с уве­ли­че­ни­ем по­ряд­ко­во­го но­ме­ра хи­ми­че­ско­го эле­мен­та спо­соб­ность от­да­вать элек­тро­ны — вос­ста­но­ви­тель­ная спо­соб­ность — в пе­ри­о­дах осла­бе­ва­ет, а в груп­пах уси­ли­ва­ет­ся. Учи­ты­вая эти за­ко­но­мер­но­сти, рас­по­ло­жи­те в по­ряд­ке уси­ле­ния вос­ста­но­ви­тель­ной спо­соб­но­сти сле­ду­ю­щие эле­мен­ты: ру­би­дий, на­трий, калий. В от­ве­те за­пи­ши­те сим­во­лы эле­мен­тов в нуж­ной по­сле­до­ва­тель­но­сти.

4.  
i

В при­ведённой ниже таб­ли­це пе­ре­чис­ле­ны ха­рак­тер­ные свой­ства ве­ществ с мо­ле­ку­ляр­ной и ион­ной кри­стал­ли­че­ски­ми решётками.

Ха­рак­тер­ные свой­ства ве­ществ


Мо­ле­ку­ляр­ная кри­стал­ли­че­ская решёткаИон­ная кри­стал­ли­че­ская решётка

— При обыч­ных усло­ви­ях могут на­хо­дить­ся в одном из трёх аг­ре­гат­ных со­сто­я­ний;

— имеют низ­кие зна­че­ния тем­пе­ра­тур ки­пе­ния и плав­ле­ния;

— не про­во­дят элек­три­че­ский ток в рас­пла­вах и рас­тво­рах;

— имеют низ­кую теп­ло­про­вод­ность

  — твёрдые при обыч­ных усло­ви­ях;

  — хруп­кие;

  — ту­го­плав­кие;

  — не­ле­ту­чие;

  — в рас­пла­вах и рас­тво­рах про­во­дят элек­три­че­ский ток


Ис­поль­зуя дан­ную ин­фор­ма­цию, опре­де­ли­те, какую кри­стал­ли­че­скую решётку имеют ве­ще­ства:

1)  оксид калия \ChemFormK_2O;

2)  се­ро­во­до­род \ChemFormH_2S.

 

За­пи­ши­те ответ в отведённом месте:

 

1)  оксид калия

 

2)  се­ро­во­до­род

5.  
i

Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Ме­талл же­ле­зо из­ве­стен че­ло­ве­ку ещё с глу­бо­кой древ­но­сти. Ис­поль­зо­вать из­де­лия из него на­ча­ли ещё в на­ча­ле 1-го ты­ся­че­ле­тия до н. э. В Древ­нем Егип­те же­ле­зо на­зы­ва­ли «не­бес­ный ме­талл», его древ­не­гре­че­ское на­зва­ние озна­ча­ет «звёздный», а древ­не­рим­ское пе­ре­во­дит­ся как «кап­нув­ший с неба». Такое на­зва­ние ме­тал­ла объ­яс­ня­лось очень про­сто: в древ­но­сти люди не умели до­бы­вать со­еди­не­ния же­ле­за и по­лу­чать из них ме­талл, а ис­поль­зо­ва­ли толь­ко ме­тео­рит­ное же­ле­зо, то есть бук­валь­но же­ле­зо, упав­шее с неба. Ши­ро­кое ис­поль­зо­ва­ние же­ле­за не пре­кра­ща­ет­ся и в на­сто­я­щее время. Из­вест­но, что в са­мо­род­ном виде в при­ро­де же­ле­зо прак­ти­че­ски не встре­ча­ет­ся, од­на­ко его со­еди­не­ния, такие как ге­ма­тит \ChemForm левая круг­лая скоб­ка Fe_2O_3 пра­вая круг­лая скоб­ка , маг­не­тит \ChemForm левая круг­лая скоб­ка Fe_3O_4 пра­вая круг­лая скоб­ка и пирит, ши­ро­ко рас­про­стра­не­ны. Из этих со­еди­не­ний ме­талл и по­лу­ча­ют в на­сто­я­щее время. Один из спо­со­бов по­лу­че­ния же­ле­за за­клю­ча­ет­ся в вос­ста­нов­ле­нии его ок­си­да под дей­стви­ем ок­си­да уг­ле­ро­да(II) \ChemForm левая круг­лая скоб­ка CO пра­вая круг­лая скоб­ка при вы­со­кой тем­пе­ра­ту­ре. В чи­стом виде же­ле­зо пред­став­ля­ет собой се­реб­ри­сто-серый ту­го­плав­кий ме­талл, об­ла­да­ю­щий пре­вос­ход­ны­ми ме­ха­ни­че­ски­ми свой­ства­ми: боль­шой проч­но­стью и спо­соб­но­стью про­ка­ты­вать­ся, про­тя­ги­вать­ся и штам­по­вать­ся. В ос­нов­ном этот ме­талл ис­поль­зу­ют в виде спла­вов  — чу­гу­на, стали и др. Вза­и­мо­дей­ствие же­ле­за и ок­си­дов же­ле­за с кис­ло­та­ми (на­при­мер, \ChemFormHCl, H_2SO_4) при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию солей, ко­то­рые также ши­ро­ко при­ме­ня­ют­ся. Так, на­при­мер хло­рид же­ле­за(III) \ChemForm левая круг­лая скоб­ка FeCl_3 пра­вая круг­лая скоб­ка ис­поль­зу­ет­ся при окра­ши­ва­нии тка­ней, при про­из­вод­стве кра­ся­щих пиг­мен­тов, в ка­че­стве ко­а­гу­лян­та при очист­ке воды. Суль­фат же­ле­за(II) \ChemForm левая круг­лая скоб­ка FeSO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка ис­поль­зу­ет­ся при окра­ши­ва­нии ткани и шер­сти, в сель­ском хо­зяй­стве и в ме­ди­ци­не. При вза­и­мо­дей­ствии суль­фа­та же­ле­за(II) с гид­рок­си­дом калия \ChemForm левая круг­лая скоб­ка KOH пра­вая круг­лая скоб­ка об­ра­зу­ет­ся гид­рок­сид же­ле­за(II) \ChemForm левая круг­лая скоб­ка Fe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 пра­вая круг­лая скоб­ка . Это со­еди­не­ние ис­поль­зу­ет­ся при из­го­тов­ле­нии же­ле­зо-ни­ке­ле­вых ак­ку­му­ля­то­ров.

Слож­ные не­ор­га­ни­че­ские ве­ще­ства можно клас­си­фи­ци­ро­вать по четырём груп­пам, как по­ка­за­но на схеме. В эту схему для каж­дой из четырёх групп впи­ши­те по одной хи­ми­че­ской фор­му­ле ве­ществ из числа тех, о ко­то­рых го­во­рит­ся в при­ведённом тек­сте.

Слож­ные ве­ще­ства

оксидос­но­ва­ниекис­ло­тасоль

 

Хи­ми­че­ские фор­му­лы за­пи­ши­те в таб­ли­цу в сле­ду­ю­щем фор­ма­те: Al2(SO4)3.

6.  
i

Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Ме­талл же­ле­зо из­ве­стен че­ло­ве­ку ещё с глу­бо­кой древ­но­сти. Ис­поль­зо­вать из­де­лия из него на­ча­ли ещё в на­ча­ле 1-го ты­ся­че­ле­тия до н. э. В Древ­нем Егип­те же­ле­зо на­зы­ва­ли «не­бес­ный ме­талл», его древ­не­гре­че­ское на­зва­ние озна­ча­ет «звёздный», а древ­не­рим­ское пе­ре­во­дит­ся как «кап­нув­ший с неба». Такое на­зва­ние ме­тал­ла объ­яс­ня­лось очень про­сто: в древ­но­сти люди не умели до­бы­вать со­еди­не­ния же­ле­за и по­лу­чать из них ме­талл, а ис­поль­зо­ва­ли толь­ко ме­тео­рит­ное же­ле­зо, то есть бук­валь­но же­ле­зо, упав­шее с неба. Ши­ро­кое ис­поль­зо­ва­ние же­ле­за не пре­кра­ща­ет­ся и в на­сто­я­щее время. Из­вест­но, что в са­мо­род­ном виде в при­ро­де же­ле­зо прак­ти­че­ски не встре­ча­ет­ся, од­на­ко его со­еди­не­ния, такие как ге­ма­тит \ChemForm левая круг­лая скоб­ка Fe_2O_3 пра­вая круг­лая скоб­ка , маг­не­тит \ChemForm левая круг­лая скоб­ка Fe_3O_4 пра­вая круг­лая скоб­ка и пирит, ши­ро­ко рас­про­стра­не­ны. Из этих со­еди­не­ний ме­талл и по­лу­ча­ют в на­сто­я­щее время. Один из спо­со­бов по­лу­че­ния же­ле­за за­клю­ча­ет­ся в вос­ста­нов­ле­нии его ок­си­да под дей­стви­ем ок­си­да уг­ле­ро­да(II) \ChemForm левая круг­лая скоб­ка CO пра­вая круг­лая скоб­ка при вы­со­кой тем­пе­ра­ту­ре. В чи­стом виде же­ле­зо пред­став­ля­ет собой се­реб­ри­сто-серый ту­го­плав­кий ме­талл, об­ла­да­ю­щий пре­вос­ход­ны­ми ме­ха­ни­че­ски­ми свой­ства­ми: боль­шой проч­но­стью и спо­соб­но­стью про­ка­ты­вать­ся, про­тя­ги­вать­ся и штам­по­вать­ся. В ос­нов­ном этот ме­талл ис­поль­зу­ют в виде спла­вов  — чу­гу­на, стали и др. Вза­и­мо­дей­ствие же­ле­за и ок­си­дов же­ле­за с кис­ло­та­ми (на­при­мер, \ChemFormHCl, H_2SO_4) при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию солей, ко­то­рые также ши­ро­ко при­ме­ня­ют­ся. Так, на­при­мер хло­рид же­ле­за(III) \ChemForm левая круг­лая скоб­ка FeCl_3 пра­вая круг­лая скоб­ка ис­поль­зу­ет­ся при окра­ши­ва­нии тка­ней, при про­из­вод­стве кра­ся­щих пиг­мен­тов, в ка­че­стве ко­а­гу­лян­та при очист­ке воды. Суль­фат же­ле­за(II) \ChemForm левая круг­лая скоб­ка FeSO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка ис­поль­зу­ет­ся при окра­ши­ва­нии ткани и шер­сти, в сель­ском хо­зяй­стве и в ме­ди­ци­не. При вза­и­мо­дей­ствии суль­фа­та же­ле­за(II) с гид­рок­си­дом калия \ChemForm левая круг­лая скоб­ка KOH пра­вая круг­лая скоб­ка об­ра­зу­ет­ся гид­рок­сид же­ле­за(II) \ChemForm левая круг­лая скоб­ка Fe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 пра­вая круг­лая скоб­ка . Это со­еди­не­ние ис­поль­зу­ет­ся при из­го­тов­ле­нии же­ле­зо-ни­ке­ле­вых ак­ку­му­ля­то­ров.

1)  Со­ставь­те мо­ле­ку­ляр­ное урав­не­ние ре­ак­ции ге­ма­ти­та с ок­си­дом уг­ле­ро­да(II);

2)  Ука­жи­те, яв­ля­ет­ся ли эта ре­ак­ция окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной или она про­те­ка­ет без из­ме­не­ния сте­пе­ней окис­ле­ния.

7.  
i

Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Ме­талл же­ле­зо из­ве­стен че­ло­ве­ку ещё с глу­бо­кой древ­но­сти. Ис­поль­зо­вать из­де­лия из него на­ча­ли ещё в на­ча­ле 1-го ты­ся­че­ле­тия до н. э. В Древ­нем Егип­те же­ле­зо на­зы­ва­ли «не­бес­ный ме­талл», его древ­не­гре­че­ское на­зва­ние озна­ча­ет «звёздный», а древ­не­рим­ское пе­ре­во­дит­ся как «кап­нув­ший с неба». Такое на­зва­ние ме­тал­ла объ­яс­ня­лось очень про­сто: в древ­но­сти люди не умели до­бы­вать со­еди­не­ния же­ле­за и по­лу­чать из них ме­талл, а ис­поль­зо­ва­ли толь­ко ме­тео­рит­ное же­ле­зо, то есть бук­валь­но же­ле­зо, упав­шее с неба. Ши­ро­кое ис­поль­зо­ва­ние же­ле­за не пре­кра­ща­ет­ся и в на­сто­я­щее время. Из­вест­но, что в са­мо­род­ном виде в при­ро­де же­ле­зо прак­ти­че­ски не встре­ча­ет­ся, од­на­ко его со­еди­не­ния, такие как ге­ма­тит \ChemForm левая круг­лая скоб­ка Fe_2O_3 пра­вая круг­лая скоб­ка , маг­не­тит \ChemForm левая круг­лая скоб­ка Fe_3O_4 пра­вая круг­лая скоб­ка и пирит, ши­ро­ко рас­про­стра­не­ны. Из этих со­еди­не­ний ме­талл и по­лу­ча­ют в на­сто­я­щее время. Один из спо­со­бов по­лу­че­ния же­ле­за за­клю­ча­ет­ся в вос­ста­нов­ле­нии его ок­си­да под дей­стви­ем ок­си­да уг­ле­ро­да(II) \ChemForm левая круг­лая скоб­ка CO пра­вая круг­лая скоб­ка при вы­со­кой тем­пе­ра­ту­ре. В чи­стом виде же­ле­зо пред­став­ля­ет собой се­реб­ри­сто-серый ту­го­плав­кий ме­талл, об­ла­да­ю­щий пре­вос­ход­ны­ми ме­ха­ни­че­ски­ми свой­ства­ми: боль­шой проч­но­стью и спо­соб­но­стью про­ка­ты­вать­ся, про­тя­ги­вать­ся и штам­по­вать­ся. В ос­нов­ном этот ме­талл ис­поль­зу­ют в виде спла­вов  — чу­гу­на, стали и др. Вза­и­мо­дей­ствие же­ле­за и ок­си­дов же­ле­за с кис­ло­та­ми (на­при­мер, \ChemFormHCl, H_2SO_4) при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию солей, ко­то­рые также ши­ро­ко при­ме­ня­ют­ся. Так, на­при­мер хло­рид же­ле­за(III) \ChemForm левая круг­лая скоб­ка FeCl_3 пра­вая круг­лая скоб­ка ис­поль­зу­ет­ся при окра­ши­ва­нии тка­ней, при про­из­вод­стве кра­ся­щих пиг­мен­тов, в ка­че­стве ко­а­гу­лян­та при очист­ке воды. Суль­фат же­ле­за(II) \ChemForm левая круг­лая скоб­ка FeSO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка ис­поль­зу­ет­ся при окра­ши­ва­нии ткани и шер­сти, в сель­ском хо­зяй­стве и в ме­ди­ци­не. При вза­и­мо­дей­ствии суль­фа­та же­ле­за(II) с гид­рок­си­дом калия \ChemForm левая круг­лая скоб­ка KOH пра­вая круг­лая скоб­ка об­ра­зу­ет­ся гид­рок­сид же­ле­за(II) \ChemForm левая круг­лая скоб­ка Fe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 пра­вая круг­лая скоб­ка . Это со­еди­не­ние ис­поль­зу­ет­ся при из­го­тов­ле­нии же­ле­зо-ни­ке­ле­вых ак­ку­му­ля­то­ров.

1)  Со­ставь­те мо­ле­ку­ляр­ное урав­не­ние упо­мя­ну­той в тек­сте ре­ак­ции между суль­фа­том же­ле­за(II) и гид­рок­си­дом калия;

2)  Ука­жи­те, к ка­ко­му типу (со­еди­не­ния, раз­ло­же­ния, за­ме­ще­ния, об­ме­на) от­но­сит­ся эта ре­ак­ция.

8.  
i

При ис­сле­до­ва­нии ми­не­ра­ли­за­ции бу­ти­ли­ро­ван­ной воды в ней были об­на­ру­же­ны сле­ду­ю­щие ани­о­ны: \ChemFormBr в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка минус пра­вая круг­лая скоб­ка , \ChemFormCl в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка минус пра­вая круг­лая скоб­ка , \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка . Для про­ве­де­ния ка­че­ствен­но­го ана­ли­за к этой воде до­ба­ви­ли рас­твор \ChemForm ZnCl_2.

 

1)  Какое из­ме­не­ние на­блю­да­ет­ся при про­ве­де­нии опи­сан­но­го опыта? (Кон­цен­тра­ция ве­ществ до­ста­точ­на для про­ве­де­ния ана­ли­за).

2)  За­пи­ши­те со­кращённое ион­ное урав­не­ние про­те­ка­ю­щей хи­ми­че­ской ре­ак­ции.

9.  
i

Дана схема окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции:

\ChemFormHNO_3 плюс S \to NO_2 плюс H_2SO_4 плюс H_2O

 

1)  Со­ставь­те элек­трон­ный ба­ланс этой ре­ак­ции;

2)  Ука­жи­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель;

3)  Рас­ставь­те ко­эф­фи­ци­ен­ты и за­пи­ши­те по­лу­чив­ше­е­ся урав­не­ние ре­ак­ции.

10.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний:

\ChemFormX \reactrarrow0pt1.5 cmH_2O\scriptsize\scriptsize H_2SO_4 \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize\scriptsize \ChemFormK_2SO_4 \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize\scriptsize \ChemFormKOH

На­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ные урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить ука­зан­ные пре­вра­ще­ния.

11.  
i

1)  CH\equiv$CH

2)  \ChemFormCH_2=CH минус минус минус CH=CH_2

3)  \rtrigonal2== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ; 0==C ;1==CH$_3$;2==OH;3D==O

4)  \rtrigonal2== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ; 0==C ;1==CH$_3$;2==H;3D==O

5)  \ChemForm\put левая круг­лая скоб­ка минус 170, минус 250 пра­вая круг­лая скоб­ка \cyclohexanev

Из при­ведённого пе­реч­ня вы­бе­ри­те ве­ще­ства, ко­то­рые со­от­вет­ству­ют ука­зан­ным в таб­ли­це клас­сам/груп­пам ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний. За­пи­ши­те в таб­ли­цу но­ме­ра, под ко­то­ры­ми ука­за­ны эти со­еди­не­ния.

 

Ди­е­но­вый уг­ле­во­до­родАль­де­гид
12.  
i

1)  CH\equiv$CH

2)  \ChemFormCH_2=CH минус минус минус CH=CH_2

3)  \rtrigonal2== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ; 0==C ;1==CH$_3$;2==OH;3D==O

4)  \rtrigonal2== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ; 0==C ;1==CH$_3$;2==H;3D==O

5)  \ChemForm\put левая круг­лая скоб­ка минус 170, минус 250 пра­вая круг­лая скоб­ка \cyclohexanev

В пред­ло­жен­ные схемы хи­ми­че­ских ре­ак­ций впи­ши­те струк­тур­ные фор­му­лы про­пу­щен­ных ве­ществ, вы­брав их из при­ведённого выше пе­реч­ня. Рас­ставь­те ко­эф­фи­ци­ен­ты в по­лу­чен­ных схе­мах, чтобы по­лу­чи­лись урав­не­ния хи­ми­че­ских ре­ак­ций.

1 пра­вая круг­лая скоб­ка ........... плюс HCl \reactrarrow2pt1 cm\scriptsize \tetrahedral3== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ;0==CH;3==Cl;2==CH$_3$;4==Cl;}

 

 

2 пра­вая круг­лая скоб­ка ........... плюс CH$_3$ минус минус минус OH \reactrarrow0pt1,3 cm\scriptsize H$_2$SO$_4$ \rtrigonal2== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ; 0==C ;1==CH$_3$;2==O минус минус минус CH$_3$;3D==O плюс H$_2$O

13.  
i

1)  CH\equiv$CH

2)  \ChemFormCH_2=CH минус минус минус CH=CH_2

3)  \rtrigonal2== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ; 0==C ;1==CH$_3$;2==OH;3D==O

4)  \rtrigonal2== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ; 0==C ;1==CH$_3$;2==H;3D==O

5)  \ChemForm\put левая круг­лая скоб­ка минус 170, минус 250 пра­вая круг­лая скоб­ка \cyclohexanev

Бен­зол — бес­цвет­ная жид­кость с ха­рак­тер­ным за­па­хом. Он яв­ля­ет­ся про­стей­шим пред­ста­ви­те­лем аро­ма­ти­че­ских уг­ле­во­до­ро­дов, об­ла­да­ет целым рядом важ­ных свойств и ши­ро­ко ис­поль­зу­ет­ся в про­мыш­лен­но­сти и ла­бо­ра­тор­ной прак­ти­ке. Бен­зол можно по­лу­чить в со­от­вет­ствии с при­ведённой схе­мой пре­вра­ще­ний:

CH$_4$ \reactrarrow2pt1 cm\scriptsize t гра­ду­сов X \reactrarrow2pt1,5 cm\scriptsize C_ левая круг­лая скоб­ка акт. пра­вая круг­лая скоб­ка ,$t гра­ду­сов \put левая круг­лая скоб­ка минус 200, минус 400 пра­вая круг­лая скоб­ка \bzdrv

Впи­ши­те в за­дан­ную схему пре­вра­ще­ний струк­тур­ную фор­му­лу ве­ще­ства Х, вы­брав его из пред­ло­жен­но­го выше пе­реч­ня. За­пи­ши­те урав­не­ния двух ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить эти пре­вра­ще­ния. При на­пи­са­нии урав­не­ний ре­ак­ций ис­поль­зуй­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

14.  
i

Одним из важ­ных по­ня­тий в эко­ло­гии и химии яв­ля­ет­ся «пре­дель­но до­пу­сти­мая кон­цен­тра­ция» (ПДК). ПДК  — это такая кон­цен­тра­ция вред­но­го ве­ще­ства в окру­жа­ю­щей среде, при­сут­ствуя в ко­то­рой по­сто­ян­но, дан­ное ве­ще­ство не ока­зы­ва­ет в те­че­ние всей жизни пря­мо­го или кос­вен­но­го не­бла­го­при­ят­но­го вли­я­ния на на­сто­я­щее или бу­ду­щее по­ко­ле­ние, не сни­жа­ет ра­бо­то­спо­соб­но­сти че­ло­ве­ка, не ухуд­ша­ет его са­мо­чув­ствия и усло­вий жизни.

ПДК угар­но­го газа в воз­ду­хе жилых по­ме­ще­ний со­став­ля­ет 3 мг/м3.

В по­ме­ще­нии с печ­ным отоп­ле­ни­ем пло­ща­дью 17 м2, с вы­со­той по­тол­ка 3 м из-за не­пол­но­го сго­ра­ния угля в печи в воз­дух вы­де­ли­лось 163,2 мг угар­но­го газа. Опре­де­ли­те и под­твер­ди­те расчётами, пре­вы­ша­ет ли кон­цен­тра­ция угар­но­го газа в воз­ду­хе дан­но­го по­ме­ще­ния зна­че­ние ПДК. Пред­ло­жи­те спо­соб, поз­во­ля­ю­щий сни­зить кон­цен­тра­цию угар­но­го газа в по­ме­ще­нии.

15.  
i

Эти­лен­гли­коль ис­поль­зу­ет­ся в со­ста­ве теп­ло­но­си­те­лей в си­сте­мах отоп­ле­ния част­ных домов. Мас­со­вая доля эти­лен­гли­ко­ля в теп­ло­но­си­те­ле со­став­ля­ет 60%, осталь­ное — вода. Рас­счи­тай­те массу эти­лен­гли­ко­ля и массу воды, ко­то­рые взяты для при­го­тов­ле­ния 120 кг теп­ло­но­си­те­ля. За­пи­ши­те по­дроб­ное ре­ше­ние за­да­чи.