Заголовок: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 18
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ВПР — химия–11
Вариант № 31809

ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 18

1.  
i

Из курса химии вам из­вест­ны сле­ду­ю­щие ме­то­ды по­зна­ния: на­блю­де­ние, экс­пе­ри­мент, из­ме­ре­ние.

На ри­сун­ках 1–3 пред­став­ле­ны си­ту­а­ции, в ко­то­рых при­ме­не­ны ука­зан­ные ме­то­ды по­зна­ния.

 

Опре­де­ли­те, какие из ука­зан­ных ме­то­дов могут быть при­ме­не­ны в по­все­днев­ной жизни:

1)  при вы­яв­ле­нии из­ме­не­ний, про­ис­хо­дя­щих после воз­дей­ствия на эма­ли­ро­ван­ные из­де­лия рас­тво­ров мо­ю­щих средств;

2)  при опре­де­ле­нии при­сут­ствия в воде рас­творённых ве­ществ.

 

От­ве­ты за­пи­ши­те в сле­ду­ю­щую таб­ли­цу.

 

При­мер про­цес­саНомер ри­сун­каМетод по­зна­ния
Вы­яв­ле­ние из­ме­не­ний, про­ис­хо­дя­щих с эма­ли­ро­ван­ны­ми из­де­ли­я­ми после воз­дей­ствия на них рас­тво­ра мо­ю­щих средств
Опре­де­ле­ние при­сут­ствия в воде рас­творённых ве­ществ
2.  
i

На ри­сун­ке изоб­ра­же­на схема рас­пре­де­ле­ния элек­тро­нов по энер­ге­ти­че­ским уров­ням атома не­ко­то­ро­го хи­ми­че­ско­го эле­мен­та.

Рас­смот­ри­те пред­ло­жен­ную схему и вы­пол­ни­те сле­ду­ю­щие за­да­ния:

1)  за­пи­ши­те в таб­ли­цу сим­вол хи­ми­че­ско­го эле­мен­та, ко­то­ро­му со­от­вет­ству­ет дан­ная мо­дель атома;

2)  за­пи­ши­те номер пе­ри­о­да и номер груп­пы в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме хи­ми­че­ских эле­мен­тов Д. И. Мен­де­ле­е­ва, в ко­то­рых рас­по­ло­жен этот эле­мент;

3)  опре­де­ли­те, к ме­тал­лам или не­ме­тал­лам от­но­сит­ся про­стое ве­ще­ство, ко­то­рое об­ра­зу­ет этот эле­мент.

Ответ за­пи­ши­те в таб­ли­цу.



Сим­вол хи­ми­че­ско­го

эле­мен­та

№ пе­ри­о­да№ груп­пыМе­талл/не­ме­талл

3.  
i

Пе­ри­о­ди­че­ская си­сте­ма хи­ми­че­ских эле­мен­тов Д. И. Мен­де­ле­е­ва  — бо­га­тое хра­ни­ли­ще ин­фор­ма­ции о хи­ми­че­ских эле­мен­тах, их свой­ствах и свой­ствах их со­еди­не­ний. Так, на­при­мер, из­вест­но, что с уве­ли­че­ни­ем по­ряд­ко­во­го но­ме­ра хи­ми­че­ско­го эле­мен­та кис­лот­ный ха­рак­тер выс­ших ок­си­дов в пе­ри­о­дах уси­ли­ва­ет­ся, а в груп­пах осла­бе­ва­ет.

Учи­ты­вая эти за­ко­но­мер­но­сти, рас­по­ло­жи­те в по­ряд­ке уси­ле­ния кис­лот­ных свойств их выс­ших ок­си­дов сле­ду­ю­щие эле­мен­ты: алю­ми­ний, сера, крем­ний, фос­фор. В от­ве­те за­пи­ши­те сим­во­лы эле­мен­тов в нуж­ной по­сле­до­ва­тель­но­сти.

4.  
i

В при­ведённой ниже таб­ли­це пе­ре­чис­ле­ны ха­рак­тер­ные свой­ства ве­ществ с мо­ле­ку­ляр­ной и ион­ной кри­стал­ли­че­ски­ми решётками.

Ха­рак­тер­ные свой­ства ве­ществ


С мо­ле­ку­ляр­ной кри­стал­ли­че­ской решёткойС ион­ной кри­стал­ли­че­ской решёткой

  — имеют низ­кие зна­че­ния тем­пе­ра­тур ки­пе­ния и плав­ле­ния;

  — имеют низ­кую теп­ло­про­вод­ность;

  — ле­ту­чие

  — твёрдые при обыч­ных усло­ви­ях;

  — хруп­кие;

  — ту­го­плав­кие;

  — не­ле­ту­чие;

  — в рас­пла­вах и рас­тво­рах про­во­дят элек­три­че­ский ток


Ис­поль­зуя дан­ную ин­фор­ма­цию, опре­де­ли­те, какую кри­стал­ли­че­скую решётку имеет:

1)  суль­фат на­трия \ChemForm левая круг­лая скоб­ка Na_2SO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка ;

2)  белый фос­фор \ChemForm левая круг­лая скоб­ка P_4 пра­вая круг­лая скоб­ка .

 

За­пи­ши­те ответ в отведённом месте:

 

1)  Суль­фат на­трия имеет

 

2)  Белый фос­фор имеет

5.  
i

Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Алю­ми­ний  — тре­тий по рас­про­странённо­сти эле­мент зем­ной коры. На ос­но­ве алю­ми­ния про­из­во­дят спла­вы, ко­то­рые об­ла­да­ют вы­со­кой проч­ность, от­но­си­тель­но дёшевы в про­из­вод­стве. Из этих спла­вов из­го­тав­ли­ва­ют ка­стрюли, ско­во­ро­ды, про­тив­ни, по­лов­ни­ки и про­чую до­маш­нюю утварь. Алю­ми­ни­е­вая по­су­да от­лич­но про­во­дит тепло, очень быст­ро на­гре­ва­ет­ся, при этом легко чи­стит­ся. На алю­ми­ни­е­вой фоль­ге за­пе­ка­ют мясо в ду­хов­ке и вы­пе­ка­ют пи­ро­ги; в алю­ми­ни­е­вую фоль­гу упа­ко­ва­ны масла и мар­га­ри­ны, сыры, шо­ко­лад и кон­фе­ты. Ме­тал­ли­че­ский алю­ми­ний яв­ля­ет­ся хи­ми­че­ски ак­тив­ным ме­тал­лом, но устой­чив к кор­ро­зии, так как при вза­и­мо­дей­ствии с кис­ло­ро­дом воз­ду­ха на его по­верх­но­сти об­ра­зу­ет­ся тон­кий слой ок­си­да алю­ми­ния \ChemForm левая круг­лая скоб­ка Al_2O_3 пра­вая круг­лая скоб­ка , ко­то­рый имеет боль­шую проч­ность. Если же уда­лить ок­сид­ную плёнку, то алю­ми­ний легко всту­па­ет в хи­ми­че­ские ре­ак­ции с не­ме­тал­ла­ми, кис­ло­та­ми (на­при­мер, со­ля­ной кис­ло­той \ChemFormHCl, сер­ной кис­ло­той \ChemFormH_2SO_4). Наи­бо­лее рас­про­странённые при­род­ные со­еди­не­ния алю­ми­ния  — его оксид и гид­рок­сид. Эти со­еди­не­ния об­ла­да­ют ам­фо­тер­ны­ми свой­ства­ми, т. е. могут про­яв­лять как ос­нов­ные, так и кис­лот­ные свой­ства в за­ви­си­мо­сти от ха­рак­те­ра ве­ще­ства, ко­то­рое с ними всту­па­ет в ре­ак­цию. Бла­го­да­ря спо­соб­но­сти ней­тра­ли­зо­вать кис­ло­ту гид­рок­сид алю­ми­ния \ChemForm левая круг­лая скоб­ка Al левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3 пра­вая круг­лая скоб­ка ис­поль­зу­ет­ся в ме­ди­ци­не при из­го­тов­ле­нии ле­карств от язвы и из­жо­ги. В ла­бо­ра­то­рии гид­рок­сид алю­ми­ния можно по­лу­чить при дей­ствии ще­ло­чей \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NaOH, KOH пра­вая круг­лая скоб­ка на рас­тво­ри­мые со­еди­не­ния алю­ми­ния (на­при­мер, хло­рид \ChemFormAlCl_3 или нит­рат \ChemFormAl левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _3).

Слож­ные не­ор­га­ни­че­ские ве­ще­ства можно клас­си­фи­ци­ро­вать по четырём груп­пам, как по­ка­за­но на схеме. В эту схему для каж­дой из четырёх групп впи­ши­те по одной хи­ми­че­ской фор­му­ле ве­ществ из числа тех, о ко­то­рых го­во­рит­ся в при­ведённом тек­сте.

Слож­ные ве­ще­ства

оксидос­но­ва­ниекис­ло­тасоль

 

Хи­ми­че­ские фор­му­лы за­пи­ши­те в таб­ли­цу в сле­ду­ю­щем фор­ма­те: Al2(SO4)3.

6.  
i

Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Алю­ми­ний  — тре­тий по рас­про­странённо­сти эле­мент зем­ной коры. На ос­но­ве алю­ми­ния про­из­во­дят спла­вы, ко­то­рые об­ла­да­ют вы­со­кой проч­ность, от­но­си­тель­но дёшевы в про­из­вод­стве. Из этих спла­вов из­го­тав­ли­ва­ют ка­стрюли, ско­во­ро­ды, про­тив­ни, по­лов­ни­ки и про­чую до­маш­нюю утварь. Алю­ми­ни­е­вая по­су­да от­лич­но про­во­дит тепло, очень быст­ро на­гре­ва­ет­ся, при этом легко чи­стит­ся. На алю­ми­ни­е­вой фоль­ге за­пе­ка­ют мясо в ду­хов­ке и вы­пе­ка­ют пи­ро­ги; в алю­ми­ни­е­вую фоль­гу упа­ко­ва­ны масла и мар­га­ри­ны, сыры, шо­ко­лад и кон­фе­ты. Ме­тал­ли­че­ский алю­ми­ний яв­ля­ет­ся хи­ми­че­ски ак­тив­ным ме­тал­лом, но устой­чив к кор­ро­зии, так как при вза­и­мо­дей­ствии с кис­ло­ро­дом воз­ду­ха на его по­верх­но­сти об­ра­зу­ет­ся тон­кий слой ок­си­да алю­ми­ния \ChemForm левая круг­лая скоб­ка Al_2O_3 пра­вая круг­лая скоб­ка , ко­то­рый имеет боль­шую проч­ность. Если же уда­лить ок­сид­ную плёнку, то алю­ми­ний легко всту­па­ет в хи­ми­че­ские ре­ак­ции с не­ме­тал­ла­ми, кис­ло­та­ми (на­при­мер, со­ля­ной кис­ло­той \ChemFormHCl, сер­ной кис­ло­той \ChemFormH_2SO_4). Наи­бо­лее рас­про­странённые при­род­ные со­еди­не­ния алю­ми­ния  — его оксид и гид­рок­сид. Эти со­еди­не­ния об­ла­да­ют ам­фо­тер­ны­ми свой­ства­ми, т. е. могут про­яв­лять как ос­нов­ные, так и кис­лот­ные свой­ства в за­ви­си­мо­сти от ха­рак­те­ра ве­ще­ства, ко­то­рое с ними всту­па­ет в ре­ак­цию. Бла­го­да­ря спо­соб­но­сти ней­тра­ли­зо­вать кис­ло­ту гид­рок­сид алю­ми­ния \ChemForm левая круг­лая скоб­ка Al левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3 пра­вая круг­лая скоб­ка ис­поль­зу­ет­ся в ме­ди­ци­не при из­го­тов­ле­нии ле­карств от язвы и из­жо­ги. В ла­бо­ра­то­рии гид­рок­сид алю­ми­ния можно по­лу­чить при дей­ствии ще­ло­чей \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NaOH, KOH пра­вая круг­лая скоб­ка на рас­тво­ри­мые со­еди­не­ния алю­ми­ния (на­при­мер, хло­рид \ChemFormAlCl_3 или нит­рат \ChemFormAl левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _3).

1)  Со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции алю­ми­ния с кис­ло­ро­дом.

2)  На­зо­ви­те свой­ства алю­ми­ния, ко­то­рые обу­сло­ви­ли его при­ме­не­ние для из­го­тов­ле­ния бы­то­вой по­су­ды.

7.  
i

Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Алю­ми­ний  — тре­тий по рас­про­странённо­сти эле­мент зем­ной коры. На ос­но­ве алю­ми­ния про­из­во­дят спла­вы, ко­то­рые об­ла­да­ют вы­со­кой проч­ность, от­но­си­тель­но дёшевы в про­из­вод­стве. Из этих спла­вов из­го­тав­ли­ва­ют ка­стрюли, ско­во­ро­ды, про­тив­ни, по­лов­ни­ки и про­чую до­маш­нюю утварь. Алю­ми­ни­е­вая по­су­да от­лич­но про­во­дит тепло, очень быст­ро на­гре­ва­ет­ся, при этом легко чи­стит­ся. На алю­ми­ни­е­вой фоль­ге за­пе­ка­ют мясо в ду­хов­ке и вы­пе­ка­ют пи­ро­ги; в алю­ми­ни­е­вую фоль­гу упа­ко­ва­ны масла и мар­га­ри­ны, сыры, шо­ко­лад и кон­фе­ты. Ме­тал­ли­че­ский алю­ми­ний яв­ля­ет­ся хи­ми­че­ски ак­тив­ным ме­тал­лом, но устой­чив к кор­ро­зии, так как при вза­и­мо­дей­ствии с кис­ло­ро­дом воз­ду­ха на его по­верх­но­сти об­ра­зу­ет­ся тон­кий слой ок­си­да алю­ми­ния \ChemForm левая круг­лая скоб­ка Al_2O_3 пра­вая круг­лая скоб­ка , ко­то­рый имеет боль­шую проч­ность. Если же уда­лить ок­сид­ную плёнку, то алю­ми­ний легко всту­па­ет в хи­ми­че­ские ре­ак­ции с не­ме­тал­ла­ми, кис­ло­та­ми (на­при­мер, со­ля­ной кис­ло­той \ChemFormHCl, сер­ной кис­ло­той \ChemFormH_2SO_4). Наи­бо­лее рас­про­странённые при­род­ные со­еди­не­ния алю­ми­ния  — его оксид и гид­рок­сид. Эти со­еди­не­ния об­ла­да­ют ам­фо­тер­ны­ми свой­ства­ми, т. е. могут про­яв­лять как ос­нов­ные, так и кис­лот­ные свой­ства в за­ви­си­мо­сти от ха­рак­те­ра ве­ще­ства, ко­то­рое с ними всту­па­ет в ре­ак­цию. Бла­го­да­ря спо­соб­но­сти ней­тра­ли­зо­вать кис­ло­ту гид­рок­сид алю­ми­ния \ChemForm левая круг­лая скоб­ка Al левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3 пра­вая круг­лая скоб­ка ис­поль­зу­ет­ся в ме­ди­ци­не при из­го­тов­ле­нии ле­карств от язвы и из­жо­ги. В ла­бо­ра­то­рии гид­рок­сид алю­ми­ния можно по­лу­чить при дей­ствии ще­ло­чей \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NaOH, KOH пра­вая круг­лая скоб­ка на рас­тво­ри­мые со­еди­не­ния алю­ми­ния (на­при­мер, хло­рид \ChemFormAlCl_3 или нит­рат \ChemFormAl левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _3).

1)  Со­ставь­те мо­ле­ку­ляр­ное урав­не­ние упо­мя­ну­той в тек­сте ре­ак­ции между гид­рок­си­дом алю­ми­ния и со­ля­ной кис­ло­той.

2)  Опи­ши­те при­зна­ки про­те­ка­ю­щей ре­ак­ции между гид­рок­си­дом алю­ми­ния и со­ля­ной кис­ло­той.

8.  
i

При ис­сле­до­ва­нии хи­ми­че­ско­го со­ста­ва об­ра­зо­вав­шей­ся в чай­ни­ке на­ки­пи в ней были об­на­ру­же­ны сле­ду­ю­щие ве­ще­ства: \ChemFormMgCO_3, \ChemFormCaSO_4, \ChemFormFeSO_4. Для про­ве­де­ния ка­че­ствен­но­го ана­ли­за на­ки­пи к ней до­ба­ви­ли рас­твор \ChemFormHNO_3.

 

1.  Какое из­ме­не­ние на­блю­да­ет­ся при про­ве­де­нии опи­сан­но­го опыта? (Кон­цен­тра­ция ве­ществ до­ста­точ­на для про­ве­де­ния ана­ли­за).

2.  За­пи­ши­те со­кращённое ион­ное урав­не­ние про­те­ка­ю­щей хи­ми­че­ской ре­ак­ции.

9.  
i

Дана схема окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции:

\ChemFormH_2SO_4 плюс Na \to H_2S плюс Na_2SO_4 плюс H_2O

 

1)  Со­ставь­те элек­трон­ный ба­ланс этой ре­ак­ции;

2)  Ука­жи­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель;

3)  Рас­ставь­те ко­эф­фи­ци­ен­ты и за­пи­ши­те по­лу­чив­ше­е­ся урав­не­ние ре­ак­ции.

10.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний:

\ChemFormX \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize CO_2\scriptsize K_2CO_3\reactrarrow0pt0,7 cm\scriptsize\scriptsize \ChemFormKCl \reactrarrow0pt0,7 cm\scriptsize\scriptsize \ChemFormKNO_3

 

На­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ные урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить ука­зан­ные пре­вра­ще­ния.

11.  
i

1)  CH\equiv$C минус минус минус CH$_3$

2)  \ChemFormCH_3 минус минус минус CH=CH_2

3)  \ChemFormCH_3 минус минус минус CH_2 минус минус минус OH

4)   \rtrigonal2== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ;0==C;1==CH$_3$;2==H;3D==O

5)  \tetrahedral3== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ;0==CH$_2$;3==OH;4==\tetrahedral2== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ;0==CH_2$;3==OH

Из при­ведённого пе­реч­ня вы­бе­ри­те ве­ще­ства, ко­то­рые со­от­вет­ству­ют ука­зан­ным в таб­ли­це клас­сам/груп­пам ор­га­ни­че­ский со­еди­не­ний. За­пи­ши­те но­ме­ра этих ве­ществ в со­от­вет­ству­ю­щие графы таб­ли­цы.

 

АлкинДвух­атом­ный спирт
12.  
i

1)  CH\equiv$C минус минус минус CH$_3$

2)  \ChemFormCH_3 минус минус минус CH=CH_2

3)  \ChemFormCH_3 минус минус минус CH_2 минус минус минус OH

4)   \rtrigonal2== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ;0==C;1==CH$_3$;2==H;3D==O

5)  \tetrahedral3== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ;0==CH$_2$;3==OH;4==\tetrahedral2== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ;0==CH_2$;3==OH

В пред­ло­жен­ные схемы хи­ми­че­ских ре­ак­ций впи­ши­те струк­тур­ные фор­му­лы про­пу­щен­ных ве­ществ, вы­брав их из при­ведённого выше пе­реч­ня, и рас­ставь­те ко­эф­фи­ци­ен­ты.

1 пра­вая круг­лая скоб­ка ........... плюс HCl \reactrarrow2pt1 cm\scriptsize \tetrahedral3== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ;0==CH;2==CH_3$;3==Cl;4==CH_3$

 

 

2 пра­вая круг­лая скоб­ка ........... плюс Cu левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$ \reactrarrow2pt1 cm\scriptsize \rtrigonal2== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ;0==C;1==CH$_3$;2==OH;3D==O плюс Cu$_2$O плюс H$_2$O

13.  
i

1)  CH\equiv$C минус минус минус CH$_3$

2)  \ChemFormCH_3 минус минус минус CH=CH_2

3)  \ChemFormCH_3 минус минус минус CH_2 минус минус минус OH

4)   \rtrigonal2== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ;0==C;1==CH$_3$;2==H;3D==O

5)  \tetrahedral3== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ;0==CH$_2$;3==OH;4==\tetrahedral2== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ;0==CH_2$;3==OH

Этил­аце­тат  — бес­цвет­ная жид­кость с ха­рак­тер­ным за­па­хом. Этил­аце­тат ши­ро­ко ис­поль­зу­ет­ся как рас­тво­ри­тель из-за низ­кой сто­и­мо­сти и малой ток­сич­но­сти. Он об­ла­да­ет фрук­то­вым за­па­хом и по­это­му при­ме­ня­ет­ся как ком­по­нент фрук­то­вых эс­сен­ций. В ла­бо­ра­то­рии этил­аце­тат можно по­лу­чить в со­от­вет­ствии с при­ведённой схе­мой пре­вра­ще­ний:

CH$_2$=CH$_2$ \reactrarrow2pt1 cm\scriptsize H$_2$O X \reactrarrow2pt3 cm\scriptsize CH$_3$COOH, H$_2$SO$_4$ \rtrigonal2== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка ;0==C;1==CH$_3$;2==O минус минус минус CH$_2$ минус минус минус CH$_3$;3D==O

Вы­бе­ри­те из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня ве­ще­ство Х и за­пи­ши­те урав­не­ния двух ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить эти пре­вра­ще­ния. При на­пи­са­нии урав­не­ний ре­ак­ций ис­поль­зуй­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ. За­пи­ши­те на­зва­ние ве­ще­ства Х.

14.  
i

Одним из важ­ных по­ня­тий в эко­ло­гии и химии яв­ля­ет­ся «пре­дель­но до­пу­сти­мая кон­цен­тра­ция» (ПДК). ПДК  — это такая кон­цен­тра­ция вред­но­го ве­ще­ства в окру­жа­ю­щей среде, при­сут­ствуя в ко­то­рой по­сто­ян­но, дан­ное ве­ще­ство не ока­зы­ва­ет в те­че­ние всей жизни пря­мо­го или кос­вен­но­го не­бла­го­при­ят­но­го вли­я­ния на на­сто­я­щее или бу­ду­щее по­ко­ле­ние, не сни­жа­ет ра­бо­то­спо­соб­но­сти че­ло­ве­ка, не ухуд­ша­ет его са­мо­чув­ствия и усло­вий жизни.

ПДК хлора в воде пла­ва­тель­ных бас­сей­нов со­став­ля­ет 0,5 мг/м3.

Для хло­ри­ро­ва­ния воды в дач­ном бас­сей­не глу­би­ной 1,5 м, ши­ри­ной 2 м и дли­ной 4 м ис­поль­зо­ва­ли 3,6 мг хлора. Опре­де­ли­те и под­твер­ди­те расчётами, пре­вы­ша­ет ли кон­цен­тра­ция хлора в воде дан­но­го бас­сей­на зна­че­ние ПДК. Пред­ло­жи­те спо­соб, поз­во­ля­ю­щий сни­зить кон­цен­тра­цию хлора в воде.

15.  
i

Пи­тье­вая сода по­мо­га­ет со­хра­нить све­жесть сре­зан­ных цве­тов. Чтобы букет про­сто­ял в вазе доль­ше, в воду до­ба­ви­ли 1 чай­ную ложку (12 г) соды. При этом был по­лу­чен рас­тво­ра с мас­со­вой долей соды 0,96%. Рас­счи­тай­те массу по­лу­чен­но­го рас­тво­ра и массу воды, взя­той для его при­го­тов­ле­ния. За­пи­ши­те по­дроб­ное ре­ше­ние за­да­чи.