ВПР–2026, химия–11: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип Д9 C9 № 141 Добавить в вариант

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

$\ChemFormH_2O_2 плюс NH_3 = H_2O плюс N_2$

1.  Составьте электронный баланс этой реакции.

2.  Укажите окислитель и восстановитель.

3.  Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Спрятать решение

Решение.

1)  Составлен электронный баланс:

$\ChemForm\beginarrayr|l 6 \rm O в степени м инус плюс \bar e = O в степени левая круглая скобка минус 2 правая круглая скобка 1 \rm 2N в степени левая круглая скобка минус 3 правая круглая скобка минус 6\bar e = N_2 в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка \endarray$

2)  Указано, что азот в степени окисления −3 является восстановителем, а кислород в степени окисления −1  — окислителем

3)  Составлено уравнение реакции: $\ChemForm3H_2O_2 плюс 2NH_3 = 6H_2O плюс N_2.$

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	3
Правильно записаны два из названных выше элементов ответа	2
Правильно записаны один из названных выше элементов ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Источник: РЕШУ ВПР

Кодификатор Решу ВПР: 1.4.8 Реакции окислительно-восстановительные

Спрятать решение · Спрятать критерии · Помощь