Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Хи­ми­че­ский эле­мент фос­фор в чи­стом виде в при­ро­де прак­ти­че­ски не встре­ча­ет­ся ввиду вы­со­кой хи­ми­че­ской ак­тив­но­сти. Од­на­ко его со­еди­не­ния ши­ро­ко рас­про­стра­не­ны: со­дер­жа­ние фос­фо­ра в зем­ной коре со­став­ля­ет около 0,1 % по массе. Из при­род­ных со­еди­не­ний фос­фо­ра наи­боль­шее зна­че­ние имеет ор­то­фос­фат каль­ция ()  — глав­ная со­став­ная часть апа­ти­тов и фос­фо­ри­тов. Фос­фор не­об­хо­дим для жиз­не­де­я­тель­но­сти рас­те­ний и жи­вот­ных. Со­дер­жа­ние фос­фо­ра в ор­га­низ­ме взрос­ло­го че­ло­ве­ка со­став­ля­ет около 1 % массы тела. Эта масса почти пол­но­стью при­хо­дит­ся на кости. Эмаль зубов также со­дер­жит со­еди­не­ния фос­фо­ра. Среди дру­гих ор­га­нов наи­боль­шее со­дер­жа­ние фос­фо­ра от­ме­ча­ет­ся в го­лов­ном мозге. Со­еди­не­ния фос­фо­ра ши­ро­ко при­ме­ня­ют­ся. Так, в пи­ще­вой про­мыш­лен­но­сти ис­поль­зу­ет­ся до­бав­ка Е338, ко­то­рая пред­став­ля­ет собой ор­то­фос­фор­ную кис­ло­ту (). При­ме­ня­ет­ся она в ос­нов­ном как кон­сер­вант, фик­са­тор цвета про­дук­тов, ре­гу­ля­тор кис­лот­но­сти. По­лу­че­ние ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты можно про­во­дить раз­лич­ны­ми спо­со­ба­ми, один из ко­то­рых за­клю­ча­ет­ся во вза­и­мо­дей­ствии ок­си­да фос­фо­ра(V) () с водой. Оксид фос­фо­ра(V) яв­ля­ет­ся одним из самых силь­ных во­до­от­ни­ма­ю­щих и во­до­по­гло­ща­ю­щих ре­а­ген­тов. Его ис­поль­зу­ют как осу­ши­тель жид­ко­стей и газов, для про­ве­де­ния ре­ак­ций де­гид­ра­та­ции в ор­га­ни­че­ской химии. При по­па­да­нии на кожу вы­зы­ва­ет тяжёлые ожоги. При вза­и­мо­дей­ствии ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты со ще­ло­ча­ми (на­при­мер, ) об­ра­зу­ют­ся её соли  — ор­то­фос­фа­ты. Они также ши­ро­ко при­ме­ня­ют­ся в про­мыш­лен­но­сти. Так, на­при­мер, ор­то­фос­фат на­трия () ис­поль­зу­ет­ся в со­ста­ве чи­стя­щих и мо­ю­щих средств, сти­раль­ных по­рош­ков и от­бе­ли­ва­те­лей.