Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 6—8.

Ам­ми­ак (NН₃)  — одно из наи­бо­лее ис­поль­зу­е­мых в про­мыш­лен­но­сти не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. Для по­лу­че­ния ам­ми­а­ка в ла­бо­ра­то­рии ис­поль­зу­ют дей­ствие силь­ных ще­ло­чей на соли ам­мо­ния. Вни­ма­ние! При по­лу­че­нии ам­ми­а­ка дер­жи­те про­бир­ку-приёмник дном квер­ху. Про­мыш­лен­ный спо­соб по­лу­че­ния ам­ми­а­ка ос­но­ван на пря­мом вза­и­мо­дей­ствии во­до­ро­да и азота.

Мо­ле­ку­ла ам­ми­а­ка имеет форму три­го­наль­ной пи­ра­ми­ды с ато­мом азота в вер­ши­не. Три не­спа­рен­ных элек­тро­на атома азота участ­ву­ют в об­ра­зо­ва­нии ко­ва­лент­ных свя­зей с 1s-элек­тро­на­ми трёх ато­мов во­до­ро­да (связи N—H), четвёртая пара внеш­них элек­тро­нов яв­ля­ет­ся не­по­делённой. При нор­маль­ных усло­ви­ях ам­ми­ак  — бес­цвет­ный газ с рез­ким ха­рак­тер­ным за­па­хом (запах на­ша­тыр­но­го спир­та), хо­ро­шо рас­тво­рим в воде, ядо­вит. Пары ам­ми­а­ка силь­но раз­дра­жа­ют сли­зи­стые обо­лоч­ки глаз и ор­га­нов ды­ха­ния, а также кож­ные по­кро­вы. Это мы и вос­при­ни­ма­ем как рез­кий запах.

Для ам­ми­а­ка ха­рак­тер­ны ре­ак­ции как с из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния атома азота (ре­ак­ции окис­ле­ния), так и без из­ме­не­ния сте­пе­ни окис­ле­ния атома азота (ре­ак­ции при­со­еди­не­ния).