Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 6—8.

Азот­ная кис­ло­та (HNO₃)  — од­но­ос­нов­ная кис­ло­та, ко­то­рую рань­ше по­лу­ча­ли вза­и­мо­дей­стви­ем кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты при на­гре­ва­нии с сухим нит­ра­том калия. Азот­ная кис­ло­та сме­ши­ва­ет­ся с водой в любых со­от­но­ше­ни­ях. В вод­ных рас­тво­рах она прак­ти­че­ски пол­но­стью дис­со­ци­и­ру­ет на ионы. Азот­ная кис­ло­та  — бес­цвет­ная, ды­мя­щая на воз­ду­хе жид­кость, тем­пе­ра­ту­ра плав­ле­ния 41,6 °C, ки­пе­ния +82,6 °C. Вы­со­ко­кон­цен­три­ро­ван­ная HNO₃ имеет обыч­но бурую окрас­ку вслед­ствие про­ис­хо­дя­ще­го на свету или при на­гре­ва­нии про­цес­са раз­ло­же­ния. Азот­ную кис­ло­ту можно пе­ре­го­нять без раз­ло­же­ния толь­ко при по­ни­жен­ном дав­ле­нии. Зо­ло­то, не­ко­то­рые ме­тал­лы пла­ти­но­вой груп­пы и тан­тал инерт­ны к азот­ной кис­ло­те во всём диа­па­зо­не кон­цен­тра­ций, осталь­ные ме­тал­лы ре­а­ги­ру­ют с ней, ход ре­ак­ции при этом опре­де­ля­ет­ся её кон­цен­тра­ци­ей. HNO₃ как од­но­ос­нов­ная кис­ло­та вза­и­мо­дей­ству­ет с ос­нов­ны­ми и ам­фо­тер­ны­ми ок­си­да­ми, ос­но­ва­ни­я­ми, вы­тес­ня­ет сла­бые кис­ло­ты из их солей. Азот­ная кис­ло­та в любой кон­цен­тра­ции про­яв­ля­ет свой­ства кис­ло­ты-окис­ли­те­ля за счёт азота в сте­пе­ни окис­ле­ния +5. Глу­би­на вос­ста­нов­ле­ния за­ви­сит в первую оче­редь от при­ро­ды вос­ста­но­ви­те­ля и от кон­цен­тра­ции азот­ной кис­ло­ты.