Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Химический элемент фосфор в чистом виде в природе практически не встречается ввиду высокой химической активности. Однако его соединения широко распространены: содержание фосфора в земной коре составляет около 0,1% по массе. Из природных соединений фосфора наибольшее значение имеет ортофосфат кальция — главная составная часть апатитов и фосфоритов. Фосфор необходим для жизнедеятельности растений и животных. Содержание фосфора в организме взрослого человека составляет около 1% массы тела. Эта масса почти полностью приходится на кости. Эмаль зубов также содержит соединения фосфора. Среди других органов наибольшее содержание фосфора отмечается в головном мозге.
Соединения фосфора широко применяются. Так, в пищевой промышленности используется добавка Е338, которая представляет собой ортофосфорную кислоту Применяется она в основном как консервант, фиксатор цвета продуктов, регулятор кислотности. Получение ортофосфорной кислоты можно проводить различными способами, один из которых заключается во взаимодействии оксида фосфора(V)
с водой.
При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочами образуются её соли – ортофосфаты. Они также широко применяются в промышленности. Так, например, ортофосфат натрия
используется в составе чистящих и моющих средств, стиральных порошков и отбеливателей. Это соединение часто используют для смягчения (устранения жёсткости) воды. Жёсткость воды обусловлена присутствием в ней растворимых солей кальция и магния (хлоридов
гидрокарбонатов и др.). Смягчение воды необходимо, поскольку использование жёсткой воды в промышленности вызывает появление осадка (накипи) на стенках котлов, в трубах, а также существенно увеличивает расход моющих средств.
1) Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между фосфатом натрия и хлоридом кальция, которая лежит в основе метода устранения жёсткости воды.
2) Укажите признак реакции, протекающей между фосфатом натрия и хлоридом кальция.
1.
2. Выпадение осадка.

