Хи­ми­че­ский эле­мент на­трий за­ни­ма­ет ше­стое место среди всех хи­ми­че­ских эле­мен­тов по рас­про­странённо­сти на Земле. На­трий при­сут­ству­ет почти во всех ор­га­нах, био­ло­ги­че­ских жид­ко­стях и тка­нях ор­га­низ­ма че­ло­ве­ка и вы­пол­ня­ет осо­бую роль во внут­ри­кле­точ­ных и меж­кле­точ­ных об­мен­ных про­цес­сах.

Из-за вы­со­кой хи­ми­че­ской ак­тив­но­сти на­трий в при­ро­де встре­ча­ет­ся толь­ко в виде со­еди­не­ний, ос­нов­ны­ми из ко­то­рых яв­ля­ют­ся ка­мен­ная соль, крио­лит, бура и т. д.

Про­стое ве­ще­ство на­трий от­но­сит­ся к наи­бо­лее хи­ми­че­ски ак­тив­ным ме­тал­лам и ре­а­ги­ру­ет прак­ти­че­ски со всеми не­ме­тал­ла­ми, на­при­мер, с кис­ло­ро­дом хло­ром фос­фо­ром и др.

При вза­и­мо­дей­ствии с водой об­ра­зу­ет­ся гид­рок­сид на­трия или едкий натр. Такое на­зва­ние он по­лу­чил за то, что «разъ­еда­ет» ткани, кожу, бу­ма­гу. Едкий натр по­лу­ча­ет­ся также при рас­тво­ре­нии в воде ок­си­да на­трия Эти со­еди­не­ния про­яв­ля­ют ос­нов­ные свой­ства и легко всту­паю в ре­ак­цию с ве­ще­ства­ми, про­яв­ля­ю­щи­ми кис­лот­ные свой­ства, на­при­мер, уг­ле­кис­лым и сер­ни­стым газом рас­тво­ром хло­ро­во­до­ро­да и др.

Самая из­вест­ная на­три­е­вая соль  — хло­рид на­трия   — на­хо­дит­ся в при­ро­де в мор­ской воде и в воде солёных озёр и ис­точ­ни­ков, встре­ча­ет­ся она и в виде твёрдой ка­мен­ной соли. По­ва­рен­ную соль ис­поль­зу­ют в раз­ных об­ла­стях, на­при­мер, в пи­ще­вой про­мыш­лен­но­сти при кон­сер­ви­ро­ва­нии пи­ще­вых про­дук­тов: мяса, рыбы, ово­щей, гри­бов и т. п. Это её при­ме­не­ние ос­но­ва­но на ан­ти­сеп­ти­че­ских, или про­ти­во­гни­лост­ных, свой­ствах.

Еще одно хо­ро­шо из­вест­ное ве­ще­ство  — пи­тье­вая сода  — гид­ро­кар­бо­нат на­трия Она ис­поль­зу­ет­ся в про­мыш­лен­но­сти, пи­ще­вой про­мыш­лен­но­сти, в ку­ли­на­рии, в ме­ди­ци­не как ней­тра­ли­за­тор хи­ми­че­ских ожо­гов кожи и сли­зи­стых обо­ло­чек кон­цен­три­ро­ван­ны­ми кис­ло­та­ми и для сни­же­ния кис­лот­но­сти же­лу­доч­но­го сока.