Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Карбонат кальция 
в природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и витерита, является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц. Получить карбонат кальция можно при пропускании углекислого газа 
через избыток раствора гидроксида кальция 
. Эту реакцию используют для обнаружения углекислого газа и определении его количественного содержания в воздухе. Нерастворимый в воде карбонат кальция может растворяться в кислотах, например в соляной кислоте 
. Карбонат кальция используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, он используется для письма на школьных досках, используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве. Кроме того, карбонат кальция является важнейшим компонентом продукции бытовой химии — средств для чистки сантехники, кремов для обуви.
1) Составьте молекулярное уравнение реакции карбоната кальция с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте;
2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.
1. 
2. Признаками протекания данной химической реакции являются растворение осадка карбоната кальция и выделение бесцветного газа.
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.
Сложные вещества
| оксид | основание | кислота | соль |
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
— бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.
— является основанием, так как это основный гидроксид.
.
.1) Составьте уравнение реакции получения карбоната кальция;
2) Укажите, происходит ли в ходе этой реакции изменение степеней окисления атомов.
