химия–11
сайты - меню - вход - новости




Каталог заданий.
Задания 5. Неорганика. Классификация и номенклатура

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий
Версия для печати и копирования в MS Word
1
Задание 5 № 6

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: Демонстрационная версия ВПР по химии 11 класс 2017 год.

2
Задание 5 № 505

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

3
Задание 5 № 506

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

4
Задание 5 № 507

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

5
Задание 5 № 508

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР
Пояснение · ·

6
Задание 5 № 509

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

7
Задание 5 № 510

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

8
Задание 5 № 511

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

9
Задание 5 № 512

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

10
Задание 5 № 513

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

11
Задание 5 № 514

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

12
Задание 5 № 515

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

13
Задание 5 № 516

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

14
Задание 5 № 517

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

15
Задание 5 № 518

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

16
Задание 5 № 519

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

17
Задание 5 № 520

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

18
Задание 5 № 521

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

19
Задание 5 № 522

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

20
Задание 5 № 523

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

21
Задание 5 № 524

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

22
Задание 5 № 525

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

23
Задание 5 № 526

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

24
Задание 5 № 527

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

25
Задание 5 № 528

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

26
Задание 5 № 529

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

27
Задание 5 № 530

Установите, к какому классу относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

28
Задание 5 № 531

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

29
Задание 5 № 532

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

30
Задание 5 № 533

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

31
Задание 5 № 534

Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

 

Класс/
группа
Формула
вещества
Источник: РЕШУ ВПР

32
Задание 5 № 692

Сульфит натрия () — это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой, фармацевтической и лёгкой промышленности. На этикетках пищевых продуктов сульфит натрия обозначается как Е221. Ещё одно распространённое название этого вещества — Sodium Sulphite. Е221 незаменим в производстве мармелада, зефира, варенья, пастилы, повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного пюре.

Получить сульфит натрия можно в результате реакции сернистого газа () с раствором карбоната натрия () или гидроксида натрия (). При действии на сульфит натрия раствора хлороводорода () выделяется сернистый газ, который относят к веществах третьего класса опасности.

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

 

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 1

33
Задание 5 № 707

Сульфат меди (II) () — важнейшая из солей меди. Кристаллогидрат сульфата меди (II) называют медным купоросом. В сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение. В промышленности эту соль применяют в производстве ацетатного волокна, а также используют в качестве фиксатора окраски и консерванта. Сульфат меди (II) в промышленности получают различными способами, например растворением оксида меди (II) () в серной кислоте (). Эта соль часто служит исходным сырьём для получения других соединений, например гидроксида меди (II) (). Для водного раствора сульфата меди (II) возможна реакция с металлами активнее меди, например с цинком.

Сульфат меди (II) является соединением с умеренной токсичностью. Однако работать с порошком или пудрой сульфата меди (II) следует осторожно, не допуская их пыления.

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 2

34
Задание 5 № 722

Железо — это блестящий, серебристо-белый, мягкий металл, с давних пор широко применяемый человеком. Известно большое количество руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (), магнитный железняк (), сидерит (), мелантерит (), вивианит (). Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +2 железо образует оксид (), который проявляет основные свойства, ему соответствует гидроксид (). Эти соединения способны реагировать с растворами сильных кислот, например с соляной кислотой () с образование хлорида железа (II) ().

Железо один из самых используемых металлов, на него приходится до 95% мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 3

35
Задание 5 № 737

Сера — простое вещество жёлтого цвета, имеет несколько аллотропных модификаций (ромбическая, моноклинная и пластическая). Сера химически активна, горит в кислороде, взаимодействует с водородом, металлами, галогенами.

При взаимодействии серы с водородом образуется газообразное вещество сероводород (), водный раствор которого проявляет свойства кислоты. Наличие сероводородной кислоты можно определить с помощью раствора нитрата свинца .

Одно из соединений серы с кислородом имеет состав и называется серный ангидрид, активно поглощает воду и превращается при этом в гидроксид серы (IV) (). Серный ангидрид реагирует также со щелочами, например с гидроксидом натрия .

Некоторые соединения серы, например сульфаты магния (), натрия (), меди (), применяются в составе медицинских препаратов.

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 4

36
Задание 5 № 752

Литий — мягкий лёгкий металл серебристо-белого цвета, наименее активный среди щелочных металлов. При окислении лития кислородом образуется соединение , которое активно взаимодействует с водой с образованием гидроксида лития (). Гидроксид лития проявляет свойства, характерные для щелочей: взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами.

Примерно половина всего промышленно выпускаемого лития используется для изготовления литий-ионных аккумуляторов. Ячейка такого аккумулятора состоит из двух электродов, разделённых пористым материалом, пропитанным раствором электролита. Один из электродов изготавливают из лития, а другой — из соединений кобальта или железа. Для приготовления растворов электролитов обычно используют сульфат лития () и органические растворители, например некоторые простые и сложные эфиры. Сульфат лития можно получить в результате взаимодействия гидроксида лития с серной кислотой ().

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

 

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 5

37
Задание 5 № 767

Сульфит натрия () — это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой, фармацевтической и лёгкой промышленности. На этикетках пищевых продуктов сульфит натрия обозначается как Е221. Е221 незаменим для производства в большом объёме мармелада, зефира, варенья, пастилы, повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного пюре.

Получить сульфит натрия можно в результате реакции сернистого газа () с раствором гидроксида натрия (). При действии раствора сильных кислот, например серной кислоты () на сульфит натрия выделяется сернистый газ, который относят к веществах третьего класса опасности для человеческого организма.

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 6

38
Задание 5 № 857

Сульфат меди (II) () — важнейшая из солей меди. Кристаллогидрат сульфата меди (II) называют медным купоросом. В сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение. В промышленности эту соль применяют в производстве ацетатного волокна, а также используют в качестве фиксатора окраски и консерванта. Эта соль часто служит исходным сырьём для получения других соединений. Для водного раствора сульфата меди (II) возможна реакция с гидроксидом натрия (), в результате которой образуется нерастворимый гидроксид меди (II) (). При нагревании гидроксид меди (II) способен разлагаться с образованием чёрного порошка оксида меди (II) (). Этот же оксид образуется при прокаливании меди на воздухе.

Сульфат меди (II) может быть получен в лаборатории в результате реакции гидроксида меди (II) с серной кислотой ().

Сульфат меди (II) является соединением с умеренной токсичностью, но при работе с порошками и пудрой сульфата меди (II) следует соблюдать осторожность и не допускать их пыления.

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 7

39
Задание 5 № 872

Железо — это блестящий, серебристо-белый, мягкий металл, с давних пор широко применяемый человеком. Известно большое количество руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (), магнитный железняк (), сидерит (), мелантерит (), вивианит (). При взаимодействии с неметаллами, например с хлором (), железо образует хлорид железа (III). Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +3 железо образует амфотерный оксид , который реагирует с раствором азотной кислоты () с образованием нитрата железа (III) (). Для качественного определения солей железа (III) можно использовать раствор гидроксида натрия (), так как в результате реакции выпадает осадок бурого цвета.

Железо один из самых используемых металлов, на него приходится до 95% мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 8

40
Задание 5 № 887

Сера — простое вещество жёлтого цвета, имеет несколько аллотропных модификаций (ромбическая, моноклинная и пластическая). Сера химически активна, горит в кислороде, взаимодействует с водородом, металлами, галогенами.

При взаимодействии серы с металлами, например с цинком образуется соль — сульфид цинка (). В результате обжига этой соли выделяется сернистый газ (). Этот газ можно получить также действием на эту соль сильной кислотой, например соляной ().

Раствор сернистого газа в воде проявляет свойства кислоты, поэтому взаимодействует с гидроксидом кальция с образованием как средней соли — сульфита кальция , так и кислой соли — гидросульфита кальция .

Сульфит кальция в пищевой промышленности используется как консервант для приготовления мармелада, мороженого, джема, сухофруктов, безалкогольных напитков. Добавляется в тертый чеснок, хрен, картофель для предотвращения процесса потемнения. Добавка Е226 может использоваться для уплотнения растительных тканей в производстве консервов из овощей и фруктов.

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 9

41
Задание 5 № 902

Карбонат кальция () в природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и витерита, является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц.

Получить карбонат кальция можно при пропускании углекислого газа () через избыток раствора гидроксида кальция (). Эту реакцию используют для обнаружения углекислого газа и определении его количественного содержания в воздухе.

Нерастворимый в воде карбонат кальция может растворяться в кислотах, например в соляной кислоте ().

Карбонат кальция используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, он используется для письма на школьных досках, используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве. Кроме того, карбонат кальция является важнейшим компонентом продукции бытовой химии — средств для чистки сантехники, кремов для обуви.

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 10

42
Задание 5 № 917

Аммиак () в промышленности получают взаимодействием простых веществ — азота и водорода — при температуре 400-450 °С по давлением в присутствии катализатора. В лаборатории аммиак получают взаимодействием солей аммония (например, хлорида аммония ) со щелочами (например, гидроксидом кальция ). Аммиак — газ с характерным резким запахом, очень хорошо растворяется в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачная вода или нашатырный спирт. Основная область применения нашатырного спирта — это медицина. С его помощью можно привести в чувство человека при обмороке, хирурги обрабатывают им руки перед операцией.

Аммиак легко взаимодействует с кислотами, как сильными, так и слабыми, образуя многочисленные соли аммония. Так, аммиак с азотной кислотой () образует нитрат аммония (). За счёт азота в степени окисления -3 аммиак может проявлять восстановительные свойства, взаимодействуя с кислородом, оксидом меди (II) () или другими окислителями. Аммиак является исходным веществом для получения в промышленности азотной кислоты и азотных удобрений.

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 11

43
Задание 5 № 932

Углекислый газ () используют в пищевой промышленности в значительных количествах для приготовления шипучих напитков, соды и мочевины.

В промышленности углекислый газ образуется в различных процессах брожения, а также при обжиге известняка (). В больших количествах он образуется при горении угля и углеродосодержащих веществ, при взаимодействии угарного газа () с кислородом. Для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе используется его реакция с гидроксидом кальция ().

Ещё одна область применения углекислого газа — тушение пожаров. В пенных огнетушителях он образуется при взаимодействии серной кислоты () с карбонатом натрия () или гидрокарбонатом натрия (), в который добавляют пенообразователь. Недостатком пенных огнетушителей является то, что образующийся углекислый газ частично увлекает капли серной кислоты. Этот недостаток отсутствует у порошковых углекислотных огнетушителей.

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 12

44
Задание 5 № 947

В пищевой промышленности используется добавка Е338, которая представляет собой ортофосфорную кислоту (). Применяется она в основном как консервант, фиксатор цвета продуктов, регулятор кислотности.

Получение ортофосфорной кислоты можно проводить различными способами, один из которых заключается во взаимодействии оксида фосфора (V) () с водой. Эта реакция протекает столь активно, что оксид фосфора (V) часто используют в качестве осушителя воздуха в производственных помещениях.

При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочами (например, с гидроксидом натрия или калия ), образуются её соли — ортофосфаты. Они также широко применяются в промышленности. Так, например, ортофосфат натрия () используется в составе чистящих и моющих средств, стиральных порошков и отбеливателей. Эти соединения часто используют для "смягчения" (устранения жёсткости) воды. Жёсткость воды обусловлена присутствием в ней растворимых солей кальция и магния (хлоридов, гидрокарбонатов и др.). Смягчение воды необходимо, поскольку использование жёсткой воды в промышленности вызывает появление осадка (накипи) на стенах котлов, в трубах, а также существенно увеличивает расход моющих средств.

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 13

45
Задание 5 № 962

Алюминий — третий по распространённости элемент земной коры. На основе алюминия производят сплавы, которые обладают высокой прочность, относительно дёшевы в производстве. Из этих сплавов изготавливают кастрюли, сковороды, противни, половники и прочую домашнюю утварь. Алюминиевая посуда отлично проводит тепло, очень быстро нагревается, при этом легко чистится. На алюминиевой фольге запекают мясо в духовке и выпекают пироги; в алюминиевую фольгу упакованы масла и маргарины, сыры, шоколад и конфеты. Металлический алюминий является химически активным металлом, но устойчив к коррозии, так как при взаимодействии с кислородом воздуха на его поверхности образуется тонкий слой оксида алюминия (), который имеет большую прочность. Если же удалить оксидную плёнку, то алюминий легко вступает в химические реакции с неметаллами, кислотами (например, соляной кислотой , серной кислотой ).

Наиболее распространённые природные соединения алюминия — его оксид и гидроксид. Эти соединения обладают амфотерными свойствами, т.е. могут проявлять как основные, так и кислотные свойства в зависимости от характера вещества, которое с ними вступает в реакцию. Благодаря способности нейтрализовать кислоту гидроксид алюминия () используется в медицине при изготовлении лекарств от язвы и изжоги. В лаборатории гидроксид алюминия можно получить при действии щелочей () на растворимые соединения алюминия (например, хлорид или нитрат ).

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 15

46
Задание 5 № 977

Фосфорный ангидрид () в промышленности широко используют для осушки газов и органических жидкостей. Такое применение основано на его чрезвычайной гигроскопичности, т.е. способности поглощать воду. При поглощении воды протекает химическая реакция и образуется ортофосфорная кислота.

Ортофосфорная кислота () используется как пищевая добавка, применяется для очищения металлических изделий от ржавчины, а также при производстве удобрений и получении металлов. При взаимодействии ортофосфорной кислоты с гидроксидами натрия () или калия (), образуются её соли — ортофосфаты. Они также широко применяются в промышленности. Так, например, ортофосфат натрия () используется в составе чистящих и моющих средств, стиральных порошков и отбеливателей. Это соединение часто используют для "смягчения" (устранения жёсткости) воды. Жёсткость воды обусловлена присутствием в ней растворимых солей кальция и магния (сульфатов, хлоридов, гидрокарбонатов и др.). Смягчение воды необходимо, поскольку использование жёсткой воды в промышленности вызывает появление осадка (накипи) на стенах котлов, в трубах, а также существенно увеличивает расход моющих средств.

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 16

47
Задание 5 № 992

Химический элемент натрий по распространённости на Земле занимает шестое место среди всех химических элементов. Природные соединения натрия — это каменная соль, криолит, бура и т.д. Также натрий присутствует почти во всех органах, биологических жидкостях и тканях организма человека и выполняет особую роль во внутриклеточных и межклеточных обменных процессах.

Простое вещество натрий относится к наиболее химически активным металлам. Он способен реагировать с кислородом, хлором, водой при комнатной температуре. Полученное в результате этой реакции вещество называют гидроксидом натрия () или едким натром. Такое название он получил за то, что "разъедает" ткани, кожу, бумагу. Гидроксид натрия вступает в реакции нейтрализации с различными кислотами (серной , соляной , азотной ). Продуктами этих реакций являются соответствующие соли и вода. На воздухе гидроксид натрия поглощает углекислый газ () и превращается в карбонат натрия (). Эта соль широко применяется в различных областях промышленности. Так, например, в пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки Е500, используются в качестве регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию продуктов питания.

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 17

48
Задание 5 № 1007

Алюминий — третий по распространённости элемент земной коры. На основе алюминия производят относительно дешёвые сплавы, которые обладают высокой прочностью. Из этих сплавов изготавливают кастрюли, сковороды, противни, половники и прочую домашнюю утварь. Алюминиевая посуда отлично приводит тепло, очень быстро нагревается, при этом легко чистится. На алюминиевой фольге запекают мясо в духовке и выпекают пироги; в алюминиевую фольгу упакованы масло и маргарин, шоколад и конфеты. Металлический алюминий устойчив к коррозии, так как при взаимодействии с кислородом воздуха на его поверхности образуется тонкий слой оксида алюминия (), который имеет большую прочность.

Наиболее распространённые природные соединения алюминия — его оксид и гидроксид. Эти соединения обладают амфотерными свойствами, т.е. могут проявлять как основные, так и кислотные свойства в зависимости от характера вещества, которое с ними вступает в реакцию. Благодаря способности нейтрализовать кислоты (например, соляную кислоту гидроксид алюминия () используется в медицине при изготовлении лекарств от язвы желудка и изжоги. В лаборатории гидроксид алюминия можно получить при действии щелочей () на растворы сульфата алюминия () или хлорида алюминия ().

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 18

49
Задание 5 № 1022

Аммиак () в промышленности получают взаимодействием простых веществ азота и водорода при температуре 400–450 °С под давлением в присутствии катализатора. В лаборатории аммиак получают взаимодействием солей аммония (например, хлорида аммония ) со щелочами (например, гидроксидом натрия ). Пробирку с получаемым аммиаком в этом случае держат вверх дном. Аммиак — газ с характерным резким запахом. Очень хорошо растворяется в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачная вода или нашатырный спирт. Основная область применения нашатырного спирта — это медицина. С его помощью можно привести в чувство человека при обмороке, хирурги обрабатывают им руки перед операцией.

Аммиак легко взаимодействует с кислотами, как сильными, так и слабыми, образуя многочисленные соли аммония. Так, аммиак с серной кислотой () образует сульфат аммония. За счёт азота в степени окисления -3 аммиак может проявлять восстановительные свойства, взаимодействуя с кислородом, оксидом меди (II) () или другими окислителями. Аммиак является исходным веществом для получения в промышленности азотной кислоты и азотных удобрений.

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 19

50
Задание 5 № 1037

Оксид углерода (II) или угарный газ () — это бесцветный нерастворимый в воде газ. Он является несолеобразующим оксидом и поэтому не взаимодействует ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами. Реакционная способность оксида углерода (II) связан с его восстановительной активностью. Он горит на воздухе синеватым пламенем. Его используют в промышленности в качестве восстановителя для получения металлов из их оксидов, например железа из оксида железа (III) (). Угарный газ очень ядовит. Он не имеет запаха и поэтому особенно опасен, поскольку отравление может произойти незаметно. Оксид углерода (II) легче, чем кислород, соединяется с гемоглобином крови и блокирует её способность переносить кислород.

Известен ещё один оксид углерода — углекислый газ или оксид углерода (IV) (). Этот газ используют в пищевой промышленности в значительных количествах для приготовления шипучих напитков, соды и мочевины. В промышленности углекислый газ образуется в различных процессах брожения, при обжиге известняка (). В лаборатории его можно получить, действуя на карбонаты различных металлов соляной () или серной кислотами. Также в больших количествах углекислый газ образуется при горении угля и углеродосодержащих веществ. Гидроксид натрия () поглощает углекислый газ и превращается в карбонат натрия (). Эта соль широко применяется в различных областях промышленности. Так, например, в пищевой промышленности карбонат натрия зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е500, используется в качестве регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию продуктов питания.

 

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 20

Пройти тестирование по этим заданиям