Задания 6. Неорганика. Свойства простых веществ и оксидов
Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий
Версия для печати и копирования в MS Word
1. Составьте молекулярное уравнение реакции сжигания серы, о которой говорилось в тексте.
2. Укажите, с каким тепловым эффектом (с поглощением или выделением теплоты) протекает эта реакция.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Оксид серы (IV) используют в пищевой промышленности в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Поскольку этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Это вещество также используют для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором.
Промышленный способ получения этого вещества заключается в сжигании серы или сульфидов. В лабораторных условиях его получают воздействием сильных кислот на сульфиты, например взаимодействием серной кислоты с сульфитом натрия.
При взаимодействии оксида серы (IV) с гидроксидом кальция образуется соль сульфит кальция. Это вещество применяется в промышленности как пищевая добавка Е226, консервант, для приготовления желе, мармелада, мороженого, напитков и фруктовых соков.
1) Составьте одно из молекулярных уравнений реакций получения сульфита натрия;
2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Сульфит натрия — это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой, фармацевтической и лёгкой промышленности. На этикетках пищевых продуктов сульфит натрия обозначается как Е221. Ещё одно распространённое название этого вещества — Sodium Sulphite. Е221 незаменим в производстве мармелада, зефира, варенья, пастилы, повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного пюре.
Получить сульфит натрия можно в результате реакции сернистого газа с раствором карбоната натрия
или гидроксида натрия
. При действии на сульфит натрия раствора хлороводорода
выделяется сернистый газ, который относят к веществах третьего класса опасности.
1) Составьте молекулярное уравнение реакции цинка с раствором сульфата меди(II);
2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Сульфат меди(II) — важнейшая из солей меди. Кристаллогидрат сульфата меди(II) называют медным купоросом. В сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение. В промышленности эту соль применяют в производстве ацетатного волокна, а также используют в качестве фиксатора окраски и консерванта. Сульфат меди(II) в промышленности получают различными способами, например растворением оксида меди(II)
в серной кислоте
Эта соль часто служит исходным сырьём для получения других соединений, например гидроксида меди(II)
Для водного раствора сульфата меди(II) возможна реакция с металлами активнее меди, например с цинком. Сульфат меди(II) является соединением с умеренной токсичностью. Однако работать с порошком или пудрой сульфата меди(II) следует осторожно, не допуская их пыления.
1) Составьте молекулярное уравнение реакции оксида железа (II) с соляной кислотой;
2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Железо — это блестящий, серебристо-белый, мягкий металл, с давних пор широко применяемый человеком. Известно большое количество руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк , магнитный железняк
, сидерит
, мелантерит
, вивианит
. Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +2 железо образует оксид
, который проявляет основные свойства, ему соответствует гидроксид
. Эти соединения способны реагировать с растворами сильных кислот, например с соляной кислотой (
) с образование хлорида железа (II)
.
Железо один из самых используемых металлов, на него приходится до 95% мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.
1) Составьте молекулярное уравнение реакции серы с водородом;
2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Сера — простое вещество жёлтого цвета, имеет несколько аллотропных модификаций (ромбическая, моноклинная и пластическая). Сера химически активна, горит в кислороде, взаимодействует с водородом, металлами, галогенами. При взаимодействии серы с водородом образуется газообразное вещество сероводород , водный раствор которого проявляет свойства кислоты. Наличие сероводородной кислоты можно определить с помощью раствора нитрата свинца
. Одно из соединений серы с кислородом имеет состав
и называется серный ангидрид, активно поглощает воду и превращается при этом в гидроксид серы (VI)
. Серный ангидрид реагирует также со щелочами, например с гидроксидом натрия
. Некоторые соединения серы, например сульфаты магния
, натрия
, меди
, применяются в составе медицинских препаратов.
Пройти тестирование по этим заданиям