СДАМ ГИА: РЕШУ ВПР
Образовательный портал для подготовки к работам
Химия для 11 класса
химия–11
сайты - меню - вход - новости


Каталог заданий.
Задания 7. Неорганика. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот, солей. Формат 2018

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий
Версия для печати и копирования в MS Word
1
Задание 7 № 598

1. Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между оксидом серы(IV) и гидроксидом кальция.

2. Опишите признаки протекающей реакции между оксидом серы(IV) и раствором гидроксида кальция.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Оксид серы (IV) используют в пищевой промышленности в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Поскольку этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Это вещество также используют для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором.

Промышленный способ получения этого вещества заключается в сжигании серы или сульфидов. В лабораторных условиях его получают воздействием сильных кислот на сульфиты, например взаимодействием серной кислоты с сульфитом натрия.

При взаимодействии оксида серы (IV) с гидроксидом кальция образуется соль сульфит кальция. Это вещество применяется в промышленности как пищевая добавка Е226, консервант, для приготовления желе, мармелада, мороженого, напитков и фруктовых соков.

Источник: Демонстрационная версия ВПР по химии 11 класс 2018 год.

2
Задание 7 № 694

1) Составьте молекулярное уравнение реакции сульфита натрия с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Сульфит натрия — это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой, фармацевтической и лёгкой промышленности. На этикетках пищевых продуктов сульфит натрия обозначается как Е221. Ещё одно распространённое название этого вещества — Sodium Sulphite. Е221 незаменим в производстве мармелада, зефира, варенья, пастилы, повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного пюре.

Получить сульфит натрия можно в результате реакции сернистого газа с раствором карбоната натрия или гидроксида натрия . При действии на сульфит натрия раствора хлороводорода выделяется сернистый газ, который относят к веществах третьего класса опасности.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 1

3
Задание 7 № 709

1) Составьте молекулярное уравнение реакции серной кислоты с оксидом меди (II), о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак(и), который(-е) наблюдается(-ются) при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Сульфат меди (II) — важнейшая из солей меди. Кристаллогидрат сульфата меди (II) называют медным купоросом. В сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение. В промышленности эту соль применяют в производстве ацетатного волокна, а также используют в качестве фиксатора окраски и консерванта. Сульфат меди (II) в промышленности получают различными способами, например растворением оксида меди (II) в серной кислоте . Эта соль часто служит исходным сырьём для получения других соединений, например гидроксида меди (II) . Для водного раствора сульфата меди (II) возможна реакция с металлами активнее меди, например с цинком. Сульфат меди (II) является соединением с умеренной токсичностью. Однако работать с порошком или пудрой сульфата меди (II) следует осторожно, не допуская их пыления.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 2

4
Задание 7 № 724

1) Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Железо — это блестящий, серебристо-белый, мягкий металл, с давних пор широко применяемый человеком. Известно большое количество руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк , магнитный железняк , сидерит , мелантерит , вивианит . Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +2 железо образует оксид , который проявляет основные свойства, ему соответствует гидроксид . Эти соединения способны реагировать с растворами сильных кислот, например с соляной кислотой () с образование хлорида железа (II) .

Железо один из самых используемых металлов, на него приходится до 95% мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 3

5
Задание 7 № 739

1) Составьте молекулярное уравнение реакции сероводорода с раствором нитрата свинца (II), о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Сера — простое вещество жёлтого цвета, имеет несколько аллотропных модификаций (ромбическая, моноклинная и пластическая). Сера химически активна, горит в кислороде, взаимодействует с водородом, металлами, галогенами. При взаимодействии серы с водородом образуется газообразное вещество сероводород , водный раствор которого проявляет свойства кислоты. Наличие сероводородной кислоты можно определить с помощью раствора нитрата свинца . Одно из соединений серы с кислородом имеет состав и называется серный ангидрид, активно поглощает воду и превращается при этом в гидроксид серы (IV) . Серный ангидрид реагирует также со щелочами, например с гидроксидом натрия . Некоторые соединения серы, например сульфаты магния , натрия , меди , применяются в составе медицинских препаратов.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 4

6
Задание 7 № 754

1) Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида лития с серной кислотой, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции в присутствии индикатора фенолфталеина, добавленного в раствор гидроксида лития.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Литий — мягкий лёгкий металл серебристо-белого цвета, наименее активный среди щелочных металлов. При окислении лития кислородом образуется соединение , которое активно взаимодействует с водой с образованием гидроксида лития . Гидроксид лития проявляет свойства, характерные для щелочей: взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами. Примерно половина всего промышленно выпускаемого лития используется для изготовления литий-ионных аккумуляторов. Ячейка такого аккумулятора состоит из двух электродов, разделённых пористым материалом, пропитанным раствором электролита. Один из электродов изготавливают из лития, а другой — из соединений кобальта или железа. Для приготовления растворов электролитов обычно используют сульфат лития и органические растворители, например некоторые простые и сложные эфиры. Сульфат лития можно получить в результате взаимодействия гидроксида лития с серной кислотой .

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 5, ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 5.

7
Задание 7 № 769

1) Составьте молекулярное уравнение реакции сульфита натрия с серной кислотой, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Сульфит натрия — это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой, фармацевтической и лёгкой промышленности. На этикетках пищевых продуктов сульфит натрия обозначается как Е221. Е221 незаменим для производства в большом объёме мармелада, зефира, варенья, пастилы, повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного пюре. Получить сульфит натрия можно в результате реакции сернистого газа с раствором гидроксида натрия . При действии раствора сильных кислот, например серной кислоты на сульфит натрия выделяется сернистый газ, который относят к веществах третьего класса опасности для человеческого организма.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 6

8
Задание 7 № 859

1) Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида меди (II) с серной кислотой, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак(-и), который(-ые) наблюдается(-ются) при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Сульфат меди (II) — важнейшая из солей меди. Кристаллогидрат сульфата меди (II) называют медным купоросом. В сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение. В промышленности эту соль применяют в производстве ацетатного волокна, а также используют в качестве фиксатора окраски и консерванта. Эта соль часто служит исходным сырьём для получения других соединений. Для водного раствора сульфата меди (II) возможна реакция с гидроксидом натрия , в результате которой образуется нерастворимый гидроксид меди (II) . При нагревании гидроксид меди (II) способен разлагаться с образованием чёрного порошка оксида меди (II) . Этот же оксид образуется при прокаливании меди на воздухе. Сульфат меди (II) может быть получен в лаборатории в результате реакции гидроксида меди (II) с серной кислотой . Сульфат меди (II) является соединением с умеренной токсичностью, но при работе с порошками и пудрой сульфата меди (II) следует соблюдать осторожность и не допускать их пыления.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 7, ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 7.

9
Задание 7 № 874

1) Составьте молекулярное уравнение реакции азотной кислоты с оксидом железа (III), о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Железо — это блестящий, серебристо-белый, мягкий металл, с давних пор широко применяемый человеком. Известно большое количество руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк , магнитный железняк , сидерит , мелантерит , вивианит . При взаимодействии с неметаллами, например с хлором (), железо образует хлорид железа (III). Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +3 железо образует амфотерный оксид , который реагирует с раствором азотной кислоты с образованием нитрата железа (III) . Для качественного определения солей железа (III) можно использовать раствор гидроксида натрия , так как в результате реакции выпадает осадок бурого цвета. Железо один из самых используемых металлов, на него приходится до 95% мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 8

10
Задание 7 № 889

1) Со­ставь­те мо­ле­ку­ляр­ное урав­не­ние ре­ак­ции ок­си­да серы (IV) с рас­тво­ром гид­рок­си­да каль­ция, о ко­то­рой го­во­ри­лось в тек­сте;

2) Ука­жи­те при­знак, ко­то­рый на­блю­да­ет­ся при про­те­ка­нии этой ре­ак­ции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Сера — простое вещество жёлтого цвета, имеет несколько аллотропных модификаций (ромбическая, моноклинная и пластическая). Сера химически активна, горит в кислороде, взаимодействует с водородом, металлами, галогенами. При взаимодействии серы с металлами, например с цинком образуется соль — сульфид цинка . В результате обжига этой соли выделяется сернистый газ . Этот газ можно получить также действием на эту соль сильной кислотой, например соляной . Раствор сернистого газа в воде проявляет свойства кислоты, поэтому взаимодействует с гидроксидом кальция с образованием как средней соли — сульфита кальция , так и кислой соли — гидросульфита кальция . Сульфит кальция в пищевой промышленности используется как консервант для приготовления мармелада, мороженого, джема, сухофруктов, безалкогольных напитков. Добавляется в тертый чеснок, хрен, картофель для предотвращения процесса потемнения. Добавка Е226 может использоваться для уплотнения растительных тканей в производстве консервов из овощей и фруктов.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 9

11
Задание 7 № 904

1) Составьте молекулярное уравнение реакции карбоната кальция с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Карбонат кальция в природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и витерита, является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц. Получить карбонат кальция можно при пропускании углекислого газа через избыток раствора гидроксида кальция . Эту реакцию используют для обнаружения углекислого газа и определении его количественного содержания в воздухе. Нерастворимый в воде карбонат кальция может растворяться в кислотах, например в соляной кислоте . Карбонат кальция используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, он используется для письма на школьных досках, используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве. Кроме того, карбонат кальция является важнейшим компонентом продукции бытовой химии — средств для чистки сантехники, кремов для обуви.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 10

12
Задание 7 № 919

1) Со­ставь­те мо­ле­ку­ляр­ное урав­не­ние упо­мя­ну­той в тек­сте ре­ак­ции между ам­ми­а­ком и азот­ной кис­ло­той;

2) Ука­жи­те, к ка­ко­му типу (со­еди­не­ния, раз­ло­же­ния, за­ме­ще­ния, об­ме­на) от­но­сит­ся эта ре­ак­ция.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Аммиак () в промышленности получают взаимодействием простых веществ азота и водорода при температуре 400–450 °С под давлением в присутствии катализатора. В лаборатории аммиак можно получить, например, взаимодействием хлорида аммония () со щелочами (например, ). Аммиак — газ с характерным резким запахом, очень хорошо растворяется в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачной водой или нашатырным спиртом. С его помощью можно привести в чувства человека при обмороке, хирурги обрабатывают им руки перед операцией. Помимо того, этот препарат нашёл широкое применение в косметологии.

Аммиак легко взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония. Так, аммиак с азотной кислотой ) образует нитрат аммония (). За счёт азота в степени окисления –3 аммиак может проявлять восстановительные свойства, взаимодействуя с кислородом, оксидом меди (II) () или другими окислителями. Аммиак является исходным веществом для получения в промышленности азотной кислоты и азотных удобрений.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 11

13
Задание 7 № 934

1) Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между углекислым газом и гидроксидом кальция;

2) Напишите признаки протекающей реакции между углекислым газом и гидроксидом кальция.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Углекислый газ используют в пищевой промышленности в значительных количествах для приготовления шипучих напитков, соды и мочевины. В промышленности углекислый газ образуется в различных процессах брожения, а также при обжиге известняка . В больших количествах он образуется при горении угля и углеродосодержащих веществ, при взаимодействии угарного газа с кислородом. Для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе используется его реакция с гидроксидом кальция . Ещё одна область применения углекислого газа — тушение пожаров. В пенных огнетушителях он образуется при взаимодействии серной кислоты с карбонатом натрия или гидрокарбонатом натрия , в который добавляют пенообразователь. Недостатком пенных огнетушителей является то, что образующийся углекислый газ частично увлекает капли серной кислоты. Этот недостаток отсутствует у порошковых углекислотных огнетушителей.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 12

14
Задание 7 № 949

1) Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между ортофосфорной кислотой и гидроксидом натрия;

2) Почему для смягчения воды использую ортофосфаты натрия или калия и не используют ортофосфат лития?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

В пищевой промышленности используется добавка Е338, которая представляет собой ортофосфорную кислоту . Применяется она в основном как консервант, фиксатор цвета продуктов, регулятор кислотности. Получение ортофосфорной кислоты можно проводить различными способами, один из которых заключается во взаимодействии оксида фосфора (V) с водой. Эта реакция протекает столь активно, что оксид фосфора (V) часто используют в качестве осушителя воздуха в производственных помещениях. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочами (например, с гидроксидом натрия или калия ), образуются её соли — ортофосфаты. Они также широко применяются в промышленности. Так, например, ортофосфат натрия используется в составе чистящих и моющих средств, стиральных порошков и отбеливателей. Эти соединения часто используют для "смягчения" (устранения жёсткости) воды. Жёсткость воды обусловлена присутствием в ней растворимых солей кальция и магния (хлоридов, гидрокарбонатов и др.). Смягчение воды необходимо, поскольку использование жёсткой воды в промышленности вызывает появление осадка (накипи) на стенах котлов, в трубах, а также существенно увеличивает расход моющих средств.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 13

15
Задание 7 № 964

1) Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом алюминия и соляной кислотой;

2) Укажите, какие свойства (основные или кислотные) проявляет гидроксид алюминия в данной реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Алюминий — третий по распространённости элемент земной коры. На основе алюминия производят сплавы, которые обладают высокой прочность, относительно дёшевы в производстве. Из этих сплавов изготавливают кастрюли, сковороды, противни, половники и прочую домашнюю утварь. Алюминиевая посуда отлично проводит тепло, очень быстро нагревается, при этом легко чистится. На алюминиевой фольге запекают мясо в духовке и выпекают пироги; в алюминиевую фольгу упакованы масла и маргарины, сыры, шоколад и конфеты. Металлический алюминий является химически активным металлом, но устойчив к коррозии, так как при взаимодействии с кислородом воздуха на его поверхности образуется тонкий слой оксида алюминия , который имеет большую прочность. Если же удалить оксидную плёнку, то алюминий легко вступает в химические реакции с неметаллами, кислотами (например, соляной кислотой , серной кислотой ). Наиболее распространённые природные соединения алюминия — его оксид и гидроксид. Эти соединения обладают амфотерными свойствами, т.е. могут проявлять как основные, так и кислотные свойства в зависимости от характера вещества, которое с ними вступает в реакцию. Благодаря способности нейтрализовать кислоту гидроксид алюминия используется в медицине при изготовлении лекарств от язвы и изжоги. В лаборатории гидроксид алюминия можно получить при действии щелочей на растворимые соединения алюминия (например, хлорид или нитрат ).

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 15

16
Задание 7 № 979

1) Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между ортофосфорной кислотой и гидроксидом калия;

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Фосфорный ангидрид в промышленности широко используют для осушки газов и органических жидкостей. Такое применение основано на его чрезвычайной гигроскопичности, т. е. способности поглощать воду. При поглощении воды протекает химическая реакция и образуется ортофосфорная кислота.

Ортофосфорная кислота используется как пищевая добавка, применяется для очищения металлических изделий от ржавчины, а также при производстве удобрений и получении металлов. При взаимодействии ортофосфорной кислоты с гидроксидами натрия или калия , образуются её соли — ортофосфаты. Они также широко применяются в промышленности. Так, например, ортофосфат натрия используется в составе чистящих и моющих средств, стиральных порошков и отбеливателей. Это соединение часто используют для "смягчения" (устранения жёсткости) воды. Жёсткость воды обусловлена присутствием в ней растворимых солей кальция и магния (сульфатов, хлоридов, гидрокарбонатов и др.). Смягчение воды необходимо, поскольку использование жёсткой воды в промышленности вызывает появление осадка (накипи) на стенах котлов, в трубах, а также существенно увеличивает расход моющих средств.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 16

17
Задание 7 № 994

1) Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между гидроксидом натрия и углекислым газом.

2) Почему гидроксид натрия рекомендуют хранить в плотно закрытых ёмкостях, предохраняя его от контакта с воздухом?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Химический элемент натрий по распространённости на Земле занимает шестое место среди всех химических элементов. Природные соединения натрия — это каменная соль, криолит, бура и т. д. Также натрий присутствует почти во всех органах, биологических жидкостях и тканях организма человека и выполняет особую роль во внутриклеточных и межклеточных обменных процессах. Простое вещество натрий относится к наиболее химически активным металлам. Он способен реагировать с кислородом, хлором, водой при комнатной температуре. Полученное в результате этой реакции вещество называют гидроксидом натрия или едким натром. Такое название он получил за то, что "разъедает" ткани, кожу, бумагу. Гидроксид натрия вступает в реакции нейтрализации с различными кислотами (серной , соляной , азотной ). Продуктами этих реакций являются соответствующие соли и вода. На воздухе гидроксид натрия поглощает углекислый газ и превращается в карбонат натрия . Эта соль широко применяется в различных областях промышленности. Так, например, в пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки Е500, используются в качестве регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию продуктов питания.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 17

18
Задание 7 № 1009

1) Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между гидроксидом алюминия и соляной кислотой.

2) Опишите признаки протекающей реакции между гидроксидом алюминия и соляной кислотой.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Алюминий — третий по распространённости элемент земной коры. На основе алюминия производят сплавы, которые обладают высокой прочность, относительно дёшевы в производстве. Из этих сплавов изготавливают кастрюли, сковороды, противни, половники и прочую домашнюю утварь. Алюминиевая посуда отлично проводит тепло, очень быстро нагревается, при этом легко чистится. На алюминиевой фольге запекают мясо в духовке и выпекают пироги; в алюминиевую фольгу упакованы масла и маргарины, сыры, шоколад и конфеты. Металлический алюминий является химически активным металлом, но устойчив к коррозии, так как при взаимодействии с кислородом воздуха на его поверхности образуется тонкий слой оксида алюминия , который имеет большую прочность. Если же удалить оксидную плёнку, то алюминий легко вступает в химические реакции с неметаллами, кислотами (например, соляной кислотой , серной кислотой ). Наиболее распространённые природные соединения алюминия — его оксид и гидроксид. Эти соединения обладают амфотерными свойствами, т.е. могут проявлять как основные, так и кислотные свойства в зависимости от характера вещества, которое с ними вступает в реакцию. Благодаря способности нейтрализовать кислоту гидроксид алюминия используется в медицине при изготовлении лекарств от язвы и изжоги. В лаборатории гидроксид алюминия можно получить при действии щелочей на растворимые соединения алюминия (например, хлорид или нитрат ).

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 18

19
Задание 7 № 1024

1) Запишите уравнение упомянутой в тексте реакции получения аммиака в лаборатории.

2) Почему пробирку с аммиаком держут дном вверх?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Аммиак в промышленности получают взаимодействием простых веществ азота и водорода при температуре 400–450 °С под давлением в присутствии катализатора. В лаборатории аммиак получают взаимодействием солей аммония (например, хлорида аммония со щелочами (например, гидроксидом натрия ). Пробирку с получаемым аммиаком в этом случае держат вверх дном. Аммиак — газ с характерным резким запахом. Очень хорошо растворяется в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачная вода или нашатырный спирт. Основная область применения нашатырного спирта — это медицина. С его помощью можно привести в чувство человека при обмороке, хирурги обрабатывают им руки перед операцией. Аммиак легко взаимодействует с кислотами, как сильными, так и слабыми, образуя многочисленные соли аммония. Так, аммиак с серной кислотой образует сульфат аммония. За счёт азота в степени окисления -3 аммиак может проявлять восстановительные свойства, взаимодействуя с кислородом, оксидом меди (II) или другими окислителями. Аммиак является исходным веществом для получения в промышленности азотной кислоты и азотных удобрений.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 19

20
Задание 7 № 1039

1) Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между гидроксидом натрия и углекислым газом.

2) Почему с раствором гидроксила натрия не взаимодействует оксид углерода (II) ()?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Оксид углерода (II) или угарный газ — это бесцветный нерастворимый в воде газ. Он является несолеобразующим оксидом и поэтому не взаимодействует ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами. Реакционная способность оксида углерода (II) связан с его восстановительной активностью. Он горит на воздухе синеватым пламенем. Его используют в промышленности в качестве восстановителя для получения металлов из их оксидов, например железа из оксида железа (III) . Угарный газ очень ядовит. Он не имеет запаха и поэтому особенно опасен, поскольку отравление может произойти незаметно. Оксид углерода (II) легче, чем кислород, соединяется с гемоглобином крови и блокирует её способность переносить кислород. Известен ещё один оксид углерода — углекислый газ или оксид углерода (IV) . Этот газ используют в пищевой промышленности в значительных количествах для приготовления шипучих напитков, соды и мочевины. В промышленности углекислый газ образуется в различных процессах брожения, при обжиге известняка . В лаборатории его можно получить, действуя на карбонаты различных металлов соляной или серной кислотами. Также в больших количествах углекислый газ образуется при горении угля и углеродосодержащих веществ. Гидроксид натрия поглощает углекислый газ и превращается в карбонат натрия . Эта соль широко применяется в различных областях промышленности. Так, например, в пищевой промышленности карбонат натрия зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е500, используется в качестве регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию продуктов питания.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 20

21
Задание 7 № 1054

1) Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида железа (II) c соляной кислотой, о которой говорилось в тексте.

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства. В природе существует большое количество руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк , магнитный железняк , сидерит , мелантерит ), вивианит . Оксиды железа можно восстановить до металлического железа при действии восстановителей, например водородом. Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +2 железо образует оксид , который проявляет осно́вные свойства, ему соответствует гидроксид . Оба эти соединения способны реагировать с растворами сильных кислот, например с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II), который придаёт зеленоватую окраску раствору.

Источник: ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 3.

22
Задание 7 № 1069

1) Составьте молекулярное уравнение реакции серной кислоты с раствором гидроксида

натрия, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Сера — простое вещество жёлтого цвета, имеет несколько аллотропных модификаций (ромбическую, моноклинную и пластическую). Химически активна, горит в кислороде, взаимодействует с водородом, металлами, галогенами. При взаимодействии серы с водородом образуется газообразное вещество сероводород , раствор которого в воде проявляет свойства кислоты. А при взаимодействии с железом образуется твёрдое вещество, состав которого соответствует минералу пирротину (магнитному колчедану). Соединения серы с кислородом и взаимодействуют c водой и образуют гидроксиды, серы и . Эти вещества способны реагировать со щелочами, например, с гидроксидом натрия . Некоторые соединения серы, например сульфаты , применяются в составе медицинских препаратов.

Источник: ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 4.

23
Задание 7 № 1099

1) Составьте молекулярное уравнение реакции сульфита натрия с серной кислотой, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

На этикетках пищевых продуктов может быть указана добавка Е221. Это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой, фармацевтической и лёгкой промышленности. Химическое название этого вещества — сульфит натрия . Это вещество незаменимо для производства в большом объёме мармелада, зефира, варенья, пастилы, повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного пюре. Получить сульфит натрия можно в результате реакции оксида серы (IV) c раствором гидроксида натрия . Под действием сильных кислот, например серной кислоты , на сульфит натрия выделяется оксид серы (IV) — газообразное вещество, повышенная концентрация которого может представлять опасность для человеческого организма.

Источник: ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 6.

24
Задание 7 № 1129

1) Составьте молекулярное уравнение реакции нитрата железа (III) c гидроксидом натрия, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Железо — один из самых широко используемых в производстве металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов. Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +3 железо образует амфотерный оксид , который реагирует с раствором азотной кислоты с образованием нитрата железа (III) . Для качественного определения солей железа (III) можно использовать раствор гидроксида натрия , так как в результате этой реакции выпадает осадок бурого цвета.

Источник: ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 8.

25
Задание 7 № 1144

1) Составьте молекулярное уравнение реакции сульфида магния с раствором соляной кислоты, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Сера — простое вещество жёлтого цвета, имеет несколько аллотропных модификаций (ромбическую, моноклинную и пластическую). Химически активна, горит в кислороде, взаимодействует с водородом, металлами, галогенами. При взаимодействии серы с металлами, например с магнием, образуется сульфид магния . В результате обжига этой соли выделяется сернистый газ . Этот газ можно получить также действием на эту соль сильной кислотой, например соляной . Раствор сернистого газа в воде проявляет свойства кислоты, поэтому взаимодействует с гидроксидом натрия с образованием как средней соли — сульфита натрия , так и кислой соли — гидросульфита натрия . Сульфит натрия можно применять в быту для удаления следов иода на тканях. В фотографии его используют как основное сохраняющее вещество в проявителях.

Источник: ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 9.

26
Задание 7 № 1159

1) Составьте молекулярное уравнение реакции карбоната кальция с азотной кислотой, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Карбонат кальция в природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита, является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц. Карбонат кальция используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, используется для письма на досках. Используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве. Также карбонат кальция является важнейшим составным элементом при производстве продукции бытовой химии: средств для чистки сантехники, кремов для обуви. Получить карбонат кальция можно при взаимодействии углекислого газа с негашёной известью . Также карбонат кальция образуется при пропускании углекислого газа через известковую воду . Эту реакцию используют для обнаружения углекислого газа и определения его количественного содержания в воздухе. Нерастворимый в воде карбонат кальция может растворяться в растворах сильных кислот, например в азотной кислоте .

Источник: ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 10.

27
Задание 7 № 1174

1) Со­ставь­те мо­ле­ку­ляр­ное урав­не­ние упо­мя­ну­той в тек­сте ре­ак­ции между ам­ми­а­ком и азот­ной кис­ло­той;

2) Ука­жи­те, к ка­ко­му типу (со­еди­не­ния, раз­ло­же­ния, за­ме­ще­ния, об­ме­на) от­но­сит­ся эта ре­ак­ция.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Содержание химического элемента азота в земной коре (включая гидросферу и атмосферу) составляет 0,04 % по массе. При этом бо́льшая его часть находится в атмосфере в виде простого вещества . Азот является главной составной частью воздуха, его объёмная доля в воздухе составляет 78 %. Простое вещество азот химически довольно инертно, поэтому при обычных условиях азот реагирует только с литием, образуя нитрид , и только при нагревании образуются нитриды и других активных металлов. С кислородом азот реагирует при очень высокой температуре (выше 2000 °С), причём при этом образуется газ . В природных условиях протекание этой реакции возможно при разряде молнии во время грозы. Взаимодействие азота с кислородом является примером одной из немногих реакций соединения, протекающей с поглощением теплоты. Как известно, большинство реакций соединения являются экзотермическими, то есть протекают с выделением теплоты. Практически очень важна реакция азота с водородом, приводящая к образованию аммиака . Аммиак в промышленности получают взаимодействием простых веществ азота и водорода при температуре 400–450 °С под давлением в присутствии катализатора. В лаборатории аммиак получают взаимодействием солей аммония (например, ) со щелочами (например, или ). Аммиак легко взаимодействует с кислотами, как сильными, так и слабыми, образуя многочисленные соли аммония. Так, аммиак с азотной кислотой образует нитрат аммония. Аммиак является исходным веществом для получения в промышленности азотной кислоты и азотных удобрений. Наиболее часто в качестве удобрений используются соли аммония: нитрат, сульфат или хлорид аммония.

Источник: ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 11.

28
Задание 7 № 1189

1) Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция;

2) Укажите признак реакции, протекающей между хлоридом аммония и гидроксидом кальция.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Содержание химического элемента азота в земной коре (включая гидросферу и атмосферу) составляет 0,04 % по массе. При этом бóльшая его часть находится в атмосфере в виде простого вещества . Азот является главной составной частью воздуха, его объёмная доля в воздухе составляет 78 %. Простое вещество химически довольно инертно. При обычных условиях азот реагирует только с литием, образуя нитрид , при нагревании образуются нитриды и других активных металлов. С кислородом азот реагирует при очень высокой температуре (выше 2000 °С), причём при этом образуется газ . В природных условиях протекание этой реакции возможно при разряде молнии во время грозы. Практически важна реакция азота с водородом с образованием аммиака . Аммиак в промышленности получают взаимодействием простых веществ азота и водорода при температуре 400–450 °С под давлением в присутствии катализатора. В лаборатории аммиак получают взаимодействием солей аммония (например, ) со щелочами (например, ). Аммиак — бесцветный газ с резким запахом, в малых дозах оказывает стимулирующее влияние на нервную систему, его водный раствор — нашатырный спирт — дают понюхать человеку, чтобы вывести его из обморочного состояния. Аммиак легко взаимодействует с кислотами, как сильными, так и слабыми, образуя многочисленные соли аммония. Так, аммиак с серной кислотой образует сульфат аммония. Аммиак является исходным веществом для получения в промышленности азотной кислоты и азотных удобрений. Наиболее часто в качестве удобрений используются соли аммония (хлорид, сульфат или нитрат аммония), а также нитраты .

Источник: ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 12.

29
Задание 7 № 1204

1) Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между гидроксидом калия и азотной кислотой;

2) Укажите, где применяется продукт реакции гидроксида калия c азотной кислотой.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Содержание химического элемента азота в земной коре (включая гидросферу и атмосферу) составляет 0,04 % по массе. При этом бóльшая его часть находится в атмосфере в виде простого вещества . Азот является главной составной частью воздуха, его объёмная доля в воздухе составляет 78 %. Простое вещество химически довольно инертно. При обычных условиях азот реагирует только с литием, образуя нитрид , при нагревании образуются нитриды и других активных металлов. С кислородом азот реагирует при очень высокой температуре (выше 2000 °С), причём при этом образуется газ . В природных условиях протекание этой реакции возможно при разряде молнии во время грозы. Взаимодействие азота с кислородом является примером одной из немногих эндотермических реакций соединения. Основное применение азота — в качестве исходного продукта для синтеза аммиака, азотной кислоты и некоторых других соединений. Кроме того, он применяется для заполнения электрических ламп, для создания инертной среды при промышленном проведении некоторых химических реакций, при перекачке горючих жидкостей. Азотная кислота является сильной кислотой. Она проявляет все общие свойства кислот: взаимодействует с оснóвными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями слабых кислот. Продуктом реакции азотной кислоты с гидроксидом калия является калиевая селитра , широко использующаяся в качестве минерального удобрения. Также в качестве удобрений используются и другие соли азотной кислоты . Ещё одной областью применения азотной кислоты является производство взрывчатых веществ.

Источник: ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 13.

30
Задание 7 № 1219

1) Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между азотной кислотой и гидроксидом натрия;

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Содержание химического элемента азота в земной коре (включая гидросферу и атмосферу) составляет 0,04 % по массе. При этом бóльшая его часть находится в атмосфере в виде простого вещества . Азот является главной составной частью воздуха, его объёмная доля в воздухе составляет 78 %. Простое вещество химически довольно инертно. При обычных условиях азот реагирует только с литием, образуя нитрид , при нагревании образуются нитриды и других активных металлов. С кислородом азот реагирует при очень высокой температуре (выше 2000 °С), причём при этом образуется газ . В природных условиях протекание этой реакции возможно при разряде молнии во время грозы. Взаимодействие азота с кислородом является примером одной из немногих эндотермических реакций соединения. Основное применение азота — в качестве исходного продукта для синтеза аммиака, азотной кислоты и некоторых других соединений. Кроме того, он применяется для заполнения электрических ламп, для создания инертной среды при промышленном проведении некоторых химических реакций, при перекачке горючих жидкостей. Азотная кислота является сильной кислотой. Она проявляет все общие свойства кислот: взаимодействует с оснóвными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями слабых кислот. Продуктом реакции азотной кислоты с гидроксидом натрия является натриевая селитра , широко использующаяся в качестве минерального удобрения. Также в качестве удобрений используются и другие соли азотной кислоты . Ещё одной областью применения азотной кислоты является производство взрывчатых веществ.

Источник: ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 14.

31
Задание 7 № 1234

1) Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия.

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Металл железо известен человеку ещё с глубокой древности. Использовать изделия из него начали ещё в начале 1-го тысячелетия до н. э. В Древнем Египте железо называли «небесный металл», его древнегреческое название означает «звёздный», а древнеримское переводится как «капнувший с неба». Такое название металла объяснялось очень просто: в древности люди не умели добывать соединения железа и получать из них металл, а использовали только метеоритное железо, то есть буквально железо, упавшее с неба. Широкое использование железа не прекращается и в настоящее время. Известно, что в самородном виде в природе железо практически не встречается, однако его соединения, такие как гематит , магнетит и пирит, широко распространены. Из этих соединений металл и получают в настоящее время. Один из способов получения железа заключается в восстановлении его оксида под действием оксида углерода (II) при высокой температуре. В чистом виде железо представляет собой серебристо-серый тугоплавкий металл, обладающий превосходными механическими свойствами: большой прочностью и способностью прокатываться, протягиваться и штамповаться. В основном этот металл используют в виде сплавов — чугуна, стали и др. Взаимодействие железа и оксидов железа с кислотами (например, ) приводит к образованию солей, которые также широко применяются. Так, например хлорид железа (III) используется при окрашивании тканей, при производстве красящих пигментов, в качестве коагулянта при очистке воды. Сульфат железа (II) используется при окрашивании ткани и шерсти, в сельском хозяйстве и в медицине. При взаимодействии сульфата железа (II) с гидроксидом натрия образуется гидроксид железа (II) . Это соединение используется при изготовлении железо-никелевых аккумуляторов.

Источник: ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 15.

32
Задание 7 № 1249

1) Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между сульфатом железа (II) и гидроксидом калия;

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Металл железо известен человеку ещё с глубокой древности. Использовать изделия из него начали ещё в начале 1-го тысячелетия до н. э. В Древнем Египте железо называли «небесный металл», его древнегреческое название означает «звёздный», а древнеримское переводится как «капнувший с неба». Такое название металла объяснялось очень просто: в древности люди не умели добывать соединения железа и получать из них металл, а использовали только метеоритное железо, то есть буквально железо, упавшее с неба. Широкое использование железа не прекращается и в настоящее время. Известно, что в самородном виде в природе железо практически не встречается, однако его соединения, такие как гематит , магнетит и пирит, широко распространены. Из этих соединений металл и получают в настоящее время. Один из способов получения железа заключается в восстановлении его оксида под действием оксида углерода (II) при высокой температуре. В чистом виде железо представляет собой серебристо-серый тугоплавкий металл, обладающий превосходными механическими свойствами: большой прочностью и способностью прокатываться, протягиваться и штамповаться. В основном этот металл используют в виде сплавов — чугуна, стали и др. Взаимодействие железа и оксидов железа с кислотами (например, ) приводит к образованию солей, которые также широко применяются. Так, например хлорид железа (III) используется при окрашивании тканей, при производстве красящих пигментов, в качестве коагулянта при очистке воды. Сульфат железа (II) используется при окрашивании ткани и шерсти, в сельском хозяйстве и в медицине. При взаимодействии сульфата железа (II) с гидроксидом натрия образуется гидроксид железа (II) . Это соединение используется при изготовлении железо-никелевых аккумуляторов.

Источник: ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 16.

33
Задание 7 № 1264

1) Со­ставь­те мо­ле­ку­ляр­ное урав­не­ние упо­мя­ну­той в тек­сте ре­ак­ции между суль­фа­том же­ле­за (II) и гид­рок­си­дом на­трия;

2) Ука­жи­те при­знак ре­ак­ции, про­те­ка­ю­щей между суль­фа­том же­ле­за (II) и гид­рок­си­дом на­трия.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Металл железо известен человеку ещё с глубокой древности. Использовать изделия из него начали ещё в начале 1-го тысячелетия до н. э. В Древнем Египте железо называли «небесный металл», его древнегреческое название означает «звёздный», а древнеримское переводится как «капнувший с неба». Такое название металла объяснялось очень просто: в древности люди не умели добывать соединения железа и получать из них металл, а использовали только метеоритное железо, то есть буквально железо, упавшее с неба. Широкое использование железа не прекращается и в настоящее время. Известно, что в самородном виде в природе железо практически не встречается, однако его соединения, такие как гематит , магнетит и пирит, широко распространены. Из этих соединений металл и получают в настоящее время. Один из способов получения железа заключается в восстановлении его оксида под действием оксида углерода (II) при высокой температуре. В чистом виде железо представляет собой серебристо-серый тугоплавкий металл, обладающий превосходными механическими свойствами: большой прочностью и способностью прокатываться, протягиваться и штамповаться. В основном этот металл используют в виде сплавов — чугуна, стали и др. Взаимодействие железа и оксидов железа с кислотами (например, ) приводит к образованию солей, которые также широко применяются. Так, например хлорид железа (III) используется при окрашивании тканей, при производстве красящих пигментов, в качестве коагулянта при очистке воды. Сульфат железа (II) используется при окрашивании ткани и шерсти, в сельском хозяйстве и в медицине. При взаимодействии сульфата железа (II) с гидроксидом натрия образуется гидроксид железа (II) . Это соединение используется при изготовлении железо-никелевых аккумуляторов.

Источник: ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 17.

34
Задание 7 № 1279

1) Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между сульфатом железа (II) и гидроксидом калия.

2) Укажите признак реакции, протекающей между сульфатом железа (II) и гидроксидом калия.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Металл железо известен человеку ещё с глубокой древности. Использовать изделия из него начали ещё в начале 1-го тысячелетия до н. э. В Древнем Египте железо называли «небесный металл», его древнегреческое название означает «звёздный», а древнеримское переводится как «капнувший с неба». Такое название металла объяснялось очень просто: в древности люди не умели добывать соединения железа и получать из них металл, а использовали только метеоритное железо, то есть буквально железо, упавшее с неба. Широкое использование железа не прекращается и в настоящее время. Известно, что в самородном виде в природе железо практически не встречается, однако его соединения, такие как гематит , магнетит и пирит, широко распространены. Из этих соединений металл и получают в настоящее время. Один из способов получения железа заключается в восстановлении его оксида под действием оксида углерода (II) при высокой температуре. В чистом виде железо представляет собой серебристо-серый тугоплавкий металл, обладающий превосходными механическими свойствами: большой прочностью и способностью прокатываться, протягиваться и штамповаться. В основном этот металл используют в виде сплавов — чугуна, стали и др. Взаимодействие железа и оксидов железа с кислотами (например, ) приводит к образованию солей, которые также широко применяются. Так, например хлорид железа (III) используется при окрашивании тканей, при производстве красящих пигментов, в качестве коагулянта при очистке воды. Сульфат железа (II) используется при окрашивании ткани и шерсти, в сельском хозяйстве и в медицине. При взаимодействии сульфата железа (II) с гидроксидом натрия образуется гидроксид железа (II) . Это соединение используется при изготовлении железо-никелевых аккумуляторов.

Источник: ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 18.

35
Задание 7 № 1294

1) Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между ортофосфорной кислотой и гидроксидом натрия;

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Химический элемент фосфор в чистом виде в природе практически не встречается ввиду высокой химической активности. Однако его соединения широко распространены: содержание фосфора в земной коре составляет около 0,1 % по массе. Из природных соединений фосфора наибольшее значение имеет ортофосфат кальция — главная составная часть апатитов и фосфоритов. Фосфор необходим для жизнедеятельности растений и животных. Содержание фосфора в организме взрослого человека составляет около 1 % массы тела. Эта масса почти полностью приходится на кости. Эмаль зубов также содержит соединения фосфора. Среди других органов наибольшее содержание фосфора отмечается в головном мозге. Соединения фосфора широко применяются. Так, в пищевой промышленности используется добавка Е338, которая представляет собой ортофосфорную кислоту . Применяется она в основном как консервант, фиксатор цвета продуктов, регулятор кислотности. Получение ортофосфорной кислоты можно проводить различными способами, один из которых заключается во взаимодействии оксида фосфора (V) с водой. Оксид фосфора (V) является одним из самых сильных водоотнимающих и водопоглощающих реагентов. Его используют как осушитель жидкостей и газов, для проведения реакций дегидратации в органической химии. При попадании на кожу вызывает тяжёлые ожоги. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочами (например, ) образуются её соли — ортофосфаты. Они также широко применяются в промышленности. Так, например, ортофосфат натрия используется в составе чистящих и моющих средств, стиральных порошков и отбеливателей.

Источник: ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 19.

36
Задание 7 № 1309

1) Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между фосфатом натрия и хлоридом кальция, которая лежит в основе метода устранения жёсткости воды;

2) Укажите признак реакции, протекающей между фосфатом натрия и хлоридом кальция.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Химический элемент фосфор в чистом виде в природе практически не встречается ввиду высокой химической активности. Однако его соединения широко распространены: содержание фосфора в земной коре составляет около 0,1 % по массе. Из природных соединений фосфора наибольшее значение имеет ортофосфат кальция () — главная составная часть апатитов и фосфоритов. Фосфор необходим для жизнедеятельности растений и животных. Содержание фосфора в организме взрослого человека составляет около 1 % массы тела. Эта масса почти полностью приходится на кости. Эмаль зубов также содержит соединения фосфора. Среди других органов наибольшее содержание фосфора отмечается в головном мозге. Соединения фосфора широко применяются. Так, в пищевой промышленности используется добавка Е338, которая представляет собой ортофосфорную кислоту (). Применяется она в основном как консервант, фиксатор цвета продуктов, регулятор кислотности. Получение ортофосфорной кислоты можно проводить различными способами, один из которых заключается во взаимодействии оксида фосфора (V) () с водой. Оксид фосфора (V) является одним из самых сильных водоотнимающих и водопоглощающих реагентов. Его используют как осушитель жидкостей и газов, для проведения реакций дегидратации в органической химии. При попадании на кожу вызывает тяжёлые ожоги. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочами (например, ) образуются её соли — ортофосфаты. Они также широко применяются в промышленности. Так, например, ортофосфат натрия () используется в составе чистящих и моющих средств, стиральных порошков и отбеливателей.

Источник: ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 20.

37
Задание 7 № 1324

1) Со­ставь­те мо­ле­ку­ляр­ное урав­не­ние упо­мя­ну­той в тек­сте ре­ак­ции между ам­ми­а­ком и азот­ной кис­ло­той;

2) Ука­жи­те, к ка­ко­му типу (со­еди­не­ния, раз­ло­же­ния, за­ме­ще­ния, об­ме­на) от­но­сит­ся эта ре­ак­ция.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Аммиак () в промышленности получают взаимодействием простых веществ азота и водорода при температуре 400–450 °С под давлением в присутствии катализатора. В лаборатории аммиак можно получить, например, взаимодействием хлорида аммония () со щелочами (например, ). Аммиак — газ с характерным резким запахом, очень хорошо растворяется в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачной водой или нашатырным спиртом. С его помощью можно привести в чувства человека при обмороке, хирурги обрабатывают им руки перед операцией. Помимо того, этот препарат нашёл широкое применение в косметологии.

Аммиак легко взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония. Так, аммиак с азотной кислотой ) образует нитрат аммония (). За счёт азота в степени окисления –3 аммиак может проявлять восстановительные свойства, взаимодействуя с кислородом, оксидом меди (II) () или другими окислителями. Аммиак является исходным веществом для получения в промышленности азотной кислоты и азотных удобрений.

Источник: Демонстрационная версия ВПР 2019 г. Химия. 11 класс.

Пройти тестирование по этим заданиям