СДАМ ГИА: РЕШУ ВПР
Образовательный портал для подготовки к работам
Химия для 11 класса
химия–11
сайты - меню - вход - новости


Каталог заданий.
Задания 7. Неорганика. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот, солей

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий
Версия для печати и копирования в MS Word
1
Задание 7 № 598

1. Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между оксидом серы(IV) и гидроксидом кальция.

2. Опишите признаки протекающей реакции между оксидом серы(IV) и раствором гидроксида кальция.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Оксид серы (IV) используют в пищевой промышленности в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Поскольку этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Это вещество также используют для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором.

Промышленный способ получения этого вещества заключается в сжигании серы или сульфидов. В лабораторных условиях его получают воздействием сильных кислот на сульфиты, например взаимодействием серной кислоты с сульфитом натрия.

При взаимодействии оксида серы (IV) с гидроксидом кальция образуется соль сульфит кальция. Это вещество применяется в промышленности как пищевая добавка Е226, консервант, для приготовления желе, мармелада, мороженого, напитков и фруктовых соков.

1
Задание 5 № 596

Сложные неорганические вещества условно можно распределить, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ, упоминаемых в приведённом выше тексте.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: Демонстрационная версия ВПР по химии 11 класс 2018 год.

2
Задание 6 № 597

1. Составьте молекулярное уравнение реакции сжигания серы, о которой говорилось в тексте.

2. Укажите, с каким тепловым эффектом (с поглощением или выделением теплоты) протекает эта реакция.

Источник: Демонстрационная версия ВПР по химии 11 класс 2018 год.
Источник: Демонстрационная версия ВПР по химии 11 класс 2018 год.

2
Задание 7 № 694

1) Составьте молекулярное уравнение реакции сульфита натрия с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Сульфит натрия — это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой, фармацевтической и лёгкой промышленности. На этикетках пищевых продуктов сульфит натрия обозначается как Е221. Ещё одно распространённое название этого вещества — Sodium Sulphite. Е221 незаменим в производстве мармелада, зефира, варенья, пастилы, повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного пюре.

Получить сульфит натрия можно в результате реакции сернистого газа с раствором карбоната натрия или гидроксида натрия . При действии на сульфит натрия раствора хлороводорода выделяется сернистый газ, который относят к веществах третьего класса опасности.

1
Задание 5 № 692

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

 

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 1

2
Задание 6 № 693

1) Составьте одно из молекулярных уравнений реакций получения сульфита натрия;

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 1
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 1

3
Задание 7 № 709

1) Составьте молекулярное уравнение реакции серной кислоты с оксидом меди (II), о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак(и), который(-е) наблюдается(-ются) при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Сульфат меди (II) — важнейшая из солей меди. Кристаллогидрат сульфата меди (II) называют медным купоросом. В сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение. В промышленности эту соль применяют в производстве ацетатного волокна, а также используют в качестве фиксатора окраски и консерванта. Сульфат меди (II) в промышленности получают различными способами, например растворением оксида меди (II) в серной кислоте . Эта соль часто служит исходным сырьём для получения других соединений, например гидроксида меди (II) . Для водного раствора сульфата меди (II) возможна реакция с металлами активнее меди, например с цинком. Сульфат меди (II) является соединением с умеренной токсичностью. Однако работать с порошком или пудрой сульфата меди (II) следует осторожно, не допуская их пыления.

1
Задание 5 № 707

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 2

2
Задание 6 № 708

1) Составьте молекулярное уравнение реакции цинка с раствором сульфата меди (II);

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 2
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 2

4
Задание 7 № 724

1) Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Железо — это блестящий, серебристо-белый, мягкий металл, с давних пор широко применяемый человеком. Известно большое количество руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк , магнитный железняк , сидерит , мелантерит , вивианит . Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +2 железо образует оксид , который проявляет основные свойства, ему соответствует гидроксид . Эти соединения способны реагировать с растворами сильных кислот, например с соляной кислотой () с образование хлорида железа (II) .

Железо один из самых используемых металлов, на него приходится до 95% мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.

1
Задание 5 № 722

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 3

2
Задание 6 № 723

1) Составьте молекулярное уравнение реакции оксида железа (II) с соляной кислотой;

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 3
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 3

5
Задание 7 № 739

1) Составьте молекулярное уравнение реакции сероводорода с раствором нитрата свинца (II), о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Сера — простое вещество жёлтого цвета, имеет несколько аллотропных модификаций (ромбическая, моноклинная и пластическая). Сера химически активна, горит в кислороде, взаимодействует с водородом, металлами, галогенами. При взаимодействии серы с водородом образуется газообразное вещество сероводород , водный раствор которого проявляет свойства кислоты. Наличие сероводородной кислоты можно определить с помощью раствора нитрата свинца . Одно из соединений серы с кислородом имеет состав и называется серный ангидрид, активно поглощает воду и превращается при этом в гидроксид серы (IV) . Серный ангидрид реагирует также со щелочами, например с гидроксидом натрия . Некоторые соединения серы, например сульфаты магния , натрия , меди , применяются в составе медицинских препаратов.

1
Задание 5 № 737

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

 

Сложные вещества

 

оксидоснованиекислотасоль
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 4

2
Задание 6 № 738

1) Составьте молекулярное уравнение реакции серы с водородом;

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 4
Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 4

Пройти тестирование по этим заданиям