Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Аммиак 
в промышленности получают взаимодействием простых веществ азота и водорода при температуре 400–450 °С под давлением в присутствии катализатора. В лаборатории аммиак получают взаимодействием солей аммония (например, хлорида аммония 
со щелочами (например, гидроксидом натрия 
). Пробирку с получаемым аммиаком в этом случае держат вверх дном. Аммиак — газ с характерным резким запахом. Очень хорошо растворяется в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачная вода или нашатырный спирт. Основная область применения нашатырного спирта — это медицина. С его помощью можно привести в чувство человека при обмороке, хирурги обрабатывают им руки перед операцией. Аммиак легко взаимодействует с кислотами, как сильными, так и слабыми, образуя многочисленные соли аммония. Так, аммиак с серной кислотой 
образует сульфат аммония. За счёт азота в степени окисления –3 аммиак может проявлять восстановительные свойства, взаимодействуя с кислородом, оксидом меди (II) 
или другими окислителями. Аммиак является исходным веществом для получения в промышленности азотной кислоты 
и азотных удобрений.
1) Составьте уравнение реакции азота с водородом;
2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.
1. 
2. Данная реакция относится к реакциям соединения.
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.
Сложные вещества
| оксид | основание | кислота | соль |
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
— бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.
.
.
1) Запишите уравнение упомянутой в тексте реакции получения аммиака в лаборатории.
2) Почему пробирку с аммиаком держут дном вверх?
