Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Ам­ми­ак в про­мыш­лен­но­сти по­лу­ча­ют вза­и­мо­дей­стви­ем про­стых ве­ществ азота и во­до­ро­да при тем­пе­ра­ту­ре 400–450 °С под дав­ле­ни­ем в при­сут­ствии ка­та­ли­за­то­ра. В ла­бо­ра­то­рии ам­ми­ак по­лу­ча­ют вза­и­мо­дей­стви­ем солей ам­мо­ния (на­при­мер, хло­ри­да ам­мо­ния со ще­ло­ча­ми (на­при­мер, гид­рок­си­дом на­трия ). Про­бир­ку с по­лу­ча­е­мым ам­ми­а­ком в этом слу­чае дер­жат вверх дном. Ам­ми­ак  — газ с ха­рак­тер­ным рез­ким за­па­хом. Очень хо­ро­шо рас­тво­ря­ет­ся в воде. Вод­ный рас­твор ам­ми­а­ка на­зы­ва­ет­ся ам­ми­ач­ная вода или на­ша­тыр­ный спирт. Ос­нов­ная об­ласть при­ме­не­ния на­ша­тыр­но­го спир­та  — это ме­ди­ци­на. С его по­мо­щью можно при­ве­сти в чув­ство че­ло­ве­ка при об­мо­ро­ке, хи­рур­ги об­ра­ба­ты­ва­ют им руки перед опе­ра­ци­ей. Ам­ми­ак легко вза­и­мо­дей­ству­ет с кис­ло­та­ми, как силь­ны­ми, так и сла­бы­ми, об­ра­зуя мно­го­чис­лен­ные соли ам­мо­ния. Так, ам­ми­ак с сер­ной кис­ло­той об­ра­зу­ет суль­фат ам­мо­ния. За счёт азота в сте­пе­ни окис­ле­ния –3 ам­ми­ак может про­яв­лять вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства, вза­и­мо­дей­ствуя с кис­ло­ро­дом, ок­си­дом меди (II) или дру­ги­ми окис­ли­те­ля­ми. Ам­ми­ак яв­ля­ет­ся ис­ход­ным ве­ще­ством для по­лу­че­ния в про­мыш­лен­но­сти азот­ной кис­ло­ты и азот­ных удоб­ре­ний.