Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 6—8.

Гид­рок­сид каль­ция Са(ОН)₂ от­но­сит­ся к наи­бо­лее ис­поль­зу­е­мым в быту и про­мыш­лен­но­сти не­ор­га­ни­че­ским со­еди­не­ни­ям. По­лу­че­ние гид­рок­си­да каль­ция в про­мыш­лен­ном мас­шта­бе воз­мож­но путём сме­ши­ва­ния ок­си­да каль­ция с водой, этот про­цесс на­зы­ва­ет­ся га­ше­ни­ем.

Ши­ро­кое при­ме­не­ние гид­рок­сид каль­ция по­лу­чил в про­из­вод­стве таких стро­и­тель­ных ма­те­ри­а­лов, как бе­ли­ла, шту­ка­тур­ка и гип­со­вые рас­тво­ры. Это свя­за­но с его спо­соб­но­стью вза­и­мо­дей­ство­вать с уг­ле­кис­лым газом CO₂, со­дер­жа­щим­ся в воз­ду­хе. Это же свой­ство рас­тво­ра гид­рок­си­да каль­ция при­ме­ня­ет­ся для из­ме­ре­ния ко­ли­че­ствен­но­го со­дер­жа­ния уг­ле­кис­ло­го газа в воз­ду­хе.

По­лез­ным свой­ством гид­рок­си­да каль­ция яв­ля­ет­ся его спо­соб­ность вы­сту­пать в роли фло­ку­лян­та, очи­ща­ю­ще­го сточ­ные воды от взве­шен­ных и кол­ло­ид­ных ча­стиц (в том числе солей же­ле­за).