Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.
Гидроксид кальция Са(ОН)2 относится к наиболее используемым в быту и промышленности неорганическим соединениям. Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашением.
Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе.
Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа).
1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции между гидроксидом кальция и сульфатом железа(II), о которой говорилось в тексте.
2) Объясните, почему эту реакцию используют для очистки воды.
1. 
2. В результате реакции гидроксид железа выпадает в осадок и содержание железа в воде существенно уменьшается.
1) Составьте молекулярное уравнение реакции «гашения» оксида кальция, которая упоминалась в тексте.
2) Укажите, к каким реакциям — эндотермическим или экзотермическим — относится гашение оксида кальция.
1) Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом, о которой говорилось в тексте.
2) Укажите признаки этой реакции.
