Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Хи­ми­че­ский эле­мент на­трий по рас­про­странённо­сти на Земле за­ни­ма­ет ше­стое место среди всех хи­ми­че­ских эле­мен­тов. При­род­ные со­еди­не­ния на­трия  — это ка­мен­ная соль, крио­лит, бура и т. д. Также на­трий при­сут­ству­ет почти во всех ор­га­нах, био­ло­ги­че­ских жид­ко­стях и тка­нях ор­га­низ­ма че­ло­ве­ка и вы­пол­ня­ет осо­бую роль во внут­ри­кле­точ­ных и меж­кле­точ­ных об­мен­ных про­цес­сах. Про­стое ве­ще­ство на­трий от­но­сит­ся к наи­бо­лее хи­ми­че­ски ак­тив­ным ме­тал­лам. Он спо­со­бен ре­а­ги­ро­вать с кис­ло­ро­дом, хло­ром, водой при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре. По­лу­чен­ное в ре­зуль­та­те этой ре­ак­ции ве­ще­ство на­зы­ва­ют гид­рок­си­дом на­трия или едким на­тром. Такое на­зва­ние он по­лу­чил за то, что "разъ­еда­ет" ткани, кожу, бу­ма­гу. Гид­рок­сид на­трия всту­па­ет в ре­ак­ции ней­тра­ли­за­ции с раз­лич­ны­ми кис­ло­та­ми (сер­ной со­ля­ной азот­ной ). Про­дук­та­ми этих ре­ак­ций яв­ля­ют­ся со­от­вет­ству­ю­щие соли и вода. На воз­ду­хе гид­рок­сид на­трия по­гло­ща­ет уг­ле­кис­лый газ и пре­вра­ща­ет­ся в кар­бо­нат на­трия Эта соль ши­ро­ко при­ме­ня­ет­ся в раз­лич­ных об­ла­стях про­мыш­лен­но­сти. Так, на­при­мер, в пи­ще­вой про­мыш­лен­но­сти кар­бо­на­ты на­трия за­ре­ги­стри­ро­ва­ны в ка­че­стве пи­ще­вой до­бав­ки Е500, ис­поль­зу­ют­ся в ка­че­стве ре­гу­ля­то­ра кис­лот­но­сти, раз­рых­ли­те­ля, пре­пят­ству­ю­ще­го ком­ко­ва­нию и слёжи­ва­нию про­дук­тов пи­та­ния.