химия–11
сайты - меню - вход - новости




Каталог заданий.
Задания 8. Неорганика. Электролитическая диссоциация

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий
Версия для печати и копирования в MS Word
1
Задание 8 № 9

1. Составьте сокращённое ионное уравнение упомянутой в тексте реакции между гидроксидом кальция и соляной кислотой.

2. Объясните, почему эту реакцию используют для повышения рН воды.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

В пищевой промышленности используется пищевая добавка Е526, которая представляет собой гидроксид кальция Ca(OH)2. Она находит применение при производстве: фруктовых соков, детского питания, маринованных огурцов, пищевой соли, кондитерских изделий и сладостей.

Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашение.

Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе.

Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа). Он также используется для повышения рН воды, так как природная вода содержит вещества (например, кислоты), вызывающие коррозию в сантехнических трубах.

Источник: Демонстрационная версия ВПР по химии 11 класс 2017 год.

2
Задание 8 № 184

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции между гидроксидом кальция и сульфатом железа(II), о которой говорилось в тексте.

2) Объясните, почему эту реакцию используют для очистки воды.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Гидроксид кальция Са(ОН)2 относится к наиболее используемым в быту и промышленности неорганическим соединениям. Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашением.

Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе.

Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа).

Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.

3
Задание 8 № 187

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции, записанной вами при ответе на вопрос 6.

2) Объясните, какая реакция среды (кислая, нейтральная или щелочная) характерна для водного раствора аммиака.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Аммиак (NН3) — одно из наиболее используемых в промышленности неорганических веществ. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония. Внимание! При получении аммиака держите пробирку-приёмник дном кверху. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N—H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой. При нормальных условиях аммиак — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), хорошо растворим в воде, ядовит. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Для аммиака характерны реакции как с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления), так и без изменения степени окисления атома азота (реакции присоединения).

Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.

4
Задание 8 № 190

1) Составьте сокращённое ионное уравнение оговорённой в тексте реакции между раствором карбоната калия и оксидом углерода(IV).

2) Объясните, почему нежелательно использование серной кислоты при получении оксида углерода(IV) в аппарате Киппа.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Оксид углерода(IV), или диоксид углерода (СО2), — газ без запаха и цвета, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Растворим в воде (1 объём диоксида углерода в одном объёме воды при 15 °C).

По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует кислоту. Реагирует с щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов.

Организм человека образует приблизительно 1 кг диоксида углерода в сутки. Он переносится от тканей, где образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие.

В промышленных количествах оксид углерода(IV) содержится в дымовых газах. Он представляет собой побочный продукт химических процессов, например при разложении природных карбонатов (известняк, доломит), производства алкоголя (спиртовое брожение). Смесь полученных газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает диоксид углерода, переводя его в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая диоксид углерода.

В лабораторных условиях небольшие количества его получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора или соды с соляной кислотой в аппарате Киппа. Использование серной кислоты в данном случае менее желательно.

Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.

5
Задание 8 № 193

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции между раствором азотной кислоты и ацетатом натрия.

2) Приведите формулу продукта восстановления азотной кислоты, образующегося при растворении серебра в концентрированной .


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Азотная кислота (HNO3) — одноосновная кислота, которую раньше получали взаимодействием концентрированной серной кислоты при нагревании с сухим нитратом калия. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления 41,6 °C, кипения +82,6 °С. Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету или при нагревании процесса разложения. Азотную кислоту можно перегонять без разложения только при пониженном давлении. Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией. HNO3 как одноосновная кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, основаниями, вытесняет слабые кислоты из их солей. Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя за счёт азота в степени окисления +5. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.

Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.

6
Задание 8 № 196

1) Запишите уравнение реакции, происходящей между раствором серной кислоты и амфотерным гидроксидом алюминия, в кратком ионном виде.

2) Как называется продукт, получаемый при поглощении оксида серы(VI) серной кислотой?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Серная кислота (H2SO4) является одним из основных продуктов крупнотоннажной химии. Без неё невозможно производство удобрений, полимеров, лекарств, красителей. Ежегодно во всём мире производят примерно 220 млн тонн серной кислоты.

Разбавленная серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, металлами и солями. Концентрированная серная кислота — сильное дегидратирующее средство, проявляет довольно сильные окислительные свойства и способна растворять некоторые малоактивные металлы, стоящие в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов («ряд напряжений металлов») после водорода.

В одном из способов получения серной кислоты первой стадией является обжиг пирита FeS2 в присутствии кислорода воздуха. Обжиг «в кипящем слое» ведут в печах специальной конструкции. Образовавшийся сернистый газ тщательно очищают и окисляют до оксида серы(VI), который поглощают концентрированной серной кислотой. Продукт поглощения после разбавления водой превращается в серную кислоту нужной концентрации.

Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.

7
Задание 8 № 199

1) Запишите в кратком ионном виде уравнение реакции между раствором серной кислоты и нитратом бария.

2) Укажите, что является признаком протекающей при этом реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Серная кислота (H2SO4) является одним из основных продуктов крупнотоннажной химии. Без неё невозможно производство удобрений, полимеров, лекарств, красителей. Ежегодно во всём мире производят примерно 220 млн тонн серной кислоты.

Разбавленная серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, металлами и солями. Концентрированная серная кислота является сильным дегидратирующим средством. При растворении серную кислоту тонкой струйкой приливают к воде, но не наоборот! H2SO4 проявляет довольно сильные окислительные свойства и способна окислять неметаллы и некоторые малоактивные металлы, стоящие в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов («ряд напряжений металлов») после водорода. Как правило, при действии металлов водород из концентрированной серной кислоты не выделяется.

В одном из способов получения серной кислоты первой стадией является обжиг пирита FeS2 в присутствии кислорода воздуха. Обжиг «в кипящем слое» ведут в печах специальной конструкции. Образовавшийся сернистый газ тщательно очищают и окисляют до оксида серы(VI), который поглощают концентрированной серной кислотой. Продукт поглощения после разбавления водой превращается в серную кислоту нужной концентрации.

Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.

8
Задание 8 № 202

1) Запишите в сокращённом ионном виде уравнение взаимодействия соды с серной кислотой.

2) Укажите, какая кислота сильнее — серная или уксусная?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще для уменьшения жёсткости воды. В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500 — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

Теоретически карбонат натрия можно получить взаимодействием соответствующих оксидов — кислотного и основного. В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день. В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают одинаковые количества газообразных аммиака и диоксида углерода. Выпавший остаток малорастворимого гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (прокаливают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия.

Римский врач Диоскорид Педаний писал о соде как о веществе, которое шипело с выделением газа при действии на него известных к тому времени кислот — уксусной CH3COOH и серной H2SO4.

Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.

9
Задание 8 № 205

1) Запишите в сокращённом ионном виде оговорённое в тексте уравнение взаимодействия соды с уксусной
кислотой.

2) К каким электролитам — сильным или слабым — относится карбонат натрия?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения красителя ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще для уменьшения жёсткости воды. В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500 — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

Карбонат натрия можно получить взаимодействием ищёлочи и углекислого газа. В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день. В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода. Выпавший остаток малорастворимого гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (прокаливают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия.

Римский врач Диоскорид Педаний писал о соде как о веществе, которое шипело с выделением газа при действии на него известных к тому времени кислот — уксусной CH3COOH и серной H2SO4.

Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.

10
Задание 8 № 208

1) Составьте сокращённое ионное уравнение оговорённой в тексте реакции получения углекислого газа взаимодействием соляной кислоты с мрамором.

2) Объясните, почему нежелательно использование серной кислоты при получении оксида углерода(IV) в аппарате Киппа.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Углекислый газ (CO2) — газ без запаха и цвета, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется. Содержится в воздухе и в воде минеральных источников, выделяется при дыхании животных и растений. Растворим в воде (1 объём оксида углерода в одном объёме воды при 15 °C). Степень окисления +4 для углерода является устойчивой, тем не менее углекислый газ может проявлять окислительные свойства, взаимодействуя, например, с магнием. По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует кислоту. Реагирует с щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. Организм человека выделяет приблизительно 1 кг углекислого газа в сутки. Он переносится от тканей, где образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие. В промышленных количествах оксид углерода(IV) выделяется из дымовых газов или в качестве побочного продукта химических процессов, например при разложении природных карбонатов (известняк, доломит) или при производстве алкоголя (спиртовое брожение). Смесь полученных газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает оксид углерода(IV), переводя его в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая диоксид углерода. В лабораторных условиях небольшие количества его получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора или соды с соляной кислотой в аппарате Киппа. Использование серной кислоты в данном случае менее желательно.

Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.

11
Задание 8 № 211

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции, протекающее между хлоридом аммония и раствором гидроксида натрия при нагревании.

2) Объясните, какая реакция среды (кислая, нейтральная или щелочная) характерна для водного раствора аммиака.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Аммиак (NН3) — одно из наиболее используемых в промышленности неорганических веществ. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N—H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой. При нормальных условиях аммиак — бесцветный газ, легче воздуха, с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), хорошо растворим в воде, ядовит. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Для аммиака характерны реакции как с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления), так и без изменения степени окисления атома азота (например, присоединение хлороводорода).

Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.

12
Задание 8 № 547

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции между железом и азотной кислотой.

2) Как пассивация помогает улучшить химическую стойкость металла?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Железо один из самых используемых металлов человеком. Его применяется как в тяжелой так и в легкой промышленности, например в строительстве, сфере обороны, в сельском хозяйстве и т. д.

Железо в промышленности получают из железной руды, которая в основном состоит из гематита (Fe2O3). Для этого в доменную печь помещают руду, кокс (С), который переходит при нагревании с угарный газ и дополнительные добавки, которые позволяют избавляться от нежелательных примесей.

Полученное таким образом железо не часто используют в чистом виде, так как оно химически не устойчиво и обычно его в процессе производства легируют разными добавками, например никелем. Если этого не делать сталь может окислиться на воздухе при сильной влажности или температуре, а также она хорошо реагирует с кислотами.

Также для защиты поверхности металла часто используют технику электрохимической или химической пассивации. Железо, например можно пассивировать с помощью концентрированной азотной или серной кислоты, однако разбавленные кислоты хорошо реагируют с металлом.

Источник: РЕШУ ВПР

13
Задание 8 № 550

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой.

2) Можно ли в алюминиевой посуде хранить овощи и фрукты?

Источник: РЕШУ ВПР

14
Задание 8 № 553

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции силиката с угольной кислотой.

2) Можно ли кремневую кислоту получить непосредственно взаимодействием воды и диоксида кремния?

Источник: РЕШУ ВПР

15
Задание 8 № 556

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции меди и азотной кислоты описанной в тексте.

2) Что будет с влажной лакмусовой бумажкой, если ее поднести к реакции?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Азот — устойчивый газ, который составляет основной объем атмосферы. Из-за его свойств он часто используется для продувания систем, труб и для создания инертной среды, так как благородные газы дороже. Азот также применяют как хладагент для заморозки или поддержания низкой температуры. В основном азот используют для получения аммиака. Аммиак же окисляют, получая сначала оксид азота, а потом диоксид азота, а в присутствии воды азотную кислоту. Азотная кислота хорошо взаимодействует со многими металлами. Ее применяют для получения удобрений, в реакциях нитрования для получения нитросоединений, а так же металлической промышленности. Азотную кислоту в лабораторных условиях используют для получения диоксида азота при реакции с медью, при этом не получается побочных газов.

Источник: РЕШУ ВПР

16
Задание 8 № 559

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции получения перекиси водорода описанной в тексте.

2) Можно ли хранить перекись водорода возле источника открытого огня?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Перекись водорода очень полезная вещество как в химической промышленности и медицине, так и в быту. Используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо, в качестве окислителя. Перекись водорода в лабораторных условиях можно получить реакцией пероксида бария с серной кислотой. Для пероксида водорода характерны как окислительные так и восстановительные свойства. Так, например пероксид водорода может окислить сульфит натрия до сульфата. Действием пероксида водорода на некоторые гидроксиды можно получить пероксиды металлов, таким образом при реакции с гидроксидом натрия получается пероксид натрия

Пероксид водорода очень полезна в медицине в качестве антисептического средства, также при попадании на рану она размягчает ткани, что позволяет легче ее промыть.

Перекись водорода не устойчива и разлагается на воду и кислород.

Источник: РЕШУ ВПР

17
Задание 8 № 562

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции карбоната кальция и соляной кислоты.

2) Что будет с влажной лакмусовой бумажкой, если поднести ее к сосуду где происходит выше описанная реакция?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Угарный газ является одним из продуктов горения органики и углеродосодержащих веществ при недостатке кислорода. Он ядовит и пожароопасен. Горит синим пламенем и окисляется до диоксида углерода. Оксид углерода(II) реагирует с галогенами. Наибольшее практическое применение получила реакция с хлором, в результате этой реакции получается фосген - вещество, получившее широкое распространение в разных отраслях химии, а также как боевое отравляющее вещество. Фосген хорошо реагирует с аммиаком с образованием карбамида.

Угарный газ восстанавливает диоксид серы до серы, при этом получается диоксид углерода.

При пропускании газа диоксида углерода через оксид кальция получается карбонат кальция. Карбонат кальция широко используется в строительстве, в пищевой промышленности, а также в сфере бытовой химии. Карбонат кальция хорошо реагирует с кислотами, особенно с соляной, выделяя при этом углекислый газ.

Источник: РЕШУ ВПР

18
Задание 8 № 564

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции оксида свинца и азотной кислоты.

2) Как определить, катионы свинца в растворе нитрата свинца?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Свинец используется многие тысячелетия, поскольку он широко распространён, легко добывается и обрабатывается. Он очень ковкий и легко плавится. Выплавка свинца была первым из известных человеку металлургических процессов. Благодаря своей плотной кристаллической упаковке и большой атомной массе служит защитой от радиоактивного излучения. Окисление свинца получают оксид свинца, который используют для производства свинцовых стекол. Оксид свинца – амфотерный оксид, при реакции с азотной кислотой получается нитрат свинца. Это вещество очень токсично и сфера его применения сильно ограничена техникой безопасности.

Источник: РЕШУ ВПР

19
Задание 8 № 567

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции оксида хрома и гидроксидом натрия.

2) Почему при добавлении кислоты окраска меняется?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Хром — важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий. При большой температуре сгорает, образуя оксид хрома(III), который является основным пигментом для краски, а так же абразивом. При сплавлении оксида хрома с карбонатом натрия в атмосфере кислорода получают дихромат натрия. Дихромат натрия с серной кислотой дает оксид хрома(VI). Оксид хрома(VI) при реакции с гидроксидом натрия дает хромат натрия.

Источник: РЕШУ ВПР

20
Задание 8 № 571

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции азотной кислоты с оксидом цинка(II).

2) Каким образом при помощи азотной кислоты можно растворить золото?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Азотная кислота (HNO3) — одноосновная кислота, которую раньше получали взаимодействием концентрированной серной кислоты при нагревании с сухим нитратом калия. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления 41,6 °C, кипения +82,6 °С. Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету или при нагревании процесса разложения. Азотную кислоту можно перегонять без разложения только при пониженном давлении. Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией. HNO3 как одноосновная кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксида-ми, основаниями, вытесняет слабые кислоты из их солей. Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя за счёт азота в степени окисления +5. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.

Источник: РЕШУ ВПР

21
Задание 8 № 574

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции серной кислоты с железом.

2) Как визуально изменится раствор, если в него добавить гидроксид натрия?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Серная кислота (H2SO4) является одним из основных продуктов крупнотоннажной химии. Без неё невозможно производство удобрений, полимеров, лекарств, красителей. Ежегодно во всём мире производят примерно 220 млн тонн серной кислоты. Ее можно получить при реакции воды и оксида серы(VI).

Разбавленная серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, металлами и солями. Концентрированная серная кислота — сильное дегидратирующее средство, проявляет довольно сильные окислительные свойства и способна растворять некоторые малоактивные металлы, стоящие в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов («ряд напряжений металлов») после водорода.

В одном из способов получения серной кислоты первой стадией является обжиг пирита FeS2 в присутствии кислорода воздуха. Обжиг «в кипящем слое» ведут в печах специальной конструкции. Образовавшийся сернистый газ тщательно очищают и окисляют до оксида серы(VI), который поглощают концентрированной серной кислотой. Продукт поглощения после разбавления водой превращается в серную кислоту нужной концентрации.

Источник: РЕШУ ВПР

22
Задание 8 № 577

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции карбоната кальция с сульфидом натрия.

2) Какую среду имеет раствор после реакции?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Алмаз является самым твердым природным веществом на нашей планете. Он представляет собой чистый углерод с кубической сингонией. Алмаз благодаря его механическим и оптическим свойствам используют как абразив или алмазный нож, в часовых механизмах, оптике, а также в качестве украшения. Алмаз горит с образование углекислого газа.

Углекислый газ применяют в пищевой промышленности в качестве консервантов и разрыхлителя, как средство пожаротушения. При реакции гидроксида кальция с углекислым газом на выходе получается карбонат кальция, который применяется в строительстве и пищевой промышленности с соответствующей маркировкой Е170. При реакции карбоната кальция с сульфидом натрия можно получить пищевую соду и сульфид кальция.

Источник: РЕШУ ВПР

23
Задание 8 № 580

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции очистки меди от его оксида с помощью хлорида аммония.

2) Что будет если нагреть хлорид аммония до 500 °C?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

12. Аммиак (NН3) — одно из наиболее используемых в промышленности неорганических веществ. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N—H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой. При нормальных условиях аммиак — бесцветный газ, легче воз-духа, с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), хорошо растворим в воде, ядовит. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Для аммиака характерны реакции как с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления), так и без изменения степени окисления атома азота (например, при-соединение хлороводорода). При горении аммиака, на выходе получается чистый азот, а полученный при реакции с хлороводородом хлорид аммония может очищать металлы, например медь от оксида.

Источник: РЕШУ ВПР

24
Задание 8 № 583

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции сернистой кислоты с гидроксидом калия.

2) Почему сернистая кислота всегда имеет резкий запах?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Диоксид серы — это очень распространённая добавка, используемая в пищевой промышленности. На этикетках её можно обнаружить как E220, а сам консервант образуется в результате сжигания серы. Данное вещество можно встретить почти везде: фрукты и овощи (консервированные, сушёные, замороженные). Однако оксид серы, производимый при сжигании нефтепродуктов, является большой проблемой для окружающей среды. При попадании в воду, например через осадки он образует сернистую кислоту, которая подкисляет водоемы и почву. Данная кислота реагирует и с сильными щелочами например гидроксидом калия.

При контакте угарного газа с диоксидом серы, выпадает чистая сера и выделяется углекислый газ, данная реакция используется в выходных трубах металлургической промышленности.

Источник: РЕШУ ВПР

25
Задание 8 № 586

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции карбоната натрия и соляной кислоты.

2) Какую среду будет иметь данный раствор?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Натрий — очень активный щелочной металл, с взрывом реагирующий с водой. Он подвергается окислению на воздухе с образования оксида натрия, а при горении образуется пероксид натрия. при пропускания через оксид натрия углекислого газа на выходе получается карбонат натрия. Карбонат натрия хорошо реагирует с кислотами с образованием соли, углекислого газ и воды.

В промышленности пищевую соду получают из карбоната натрия, действуя на его раствор избытком оксида углерода(IV). Пищевая сода (гидрокарбонат натрия) используется в медицине, кондитерской промышленности, в быту. Образуется пищевая сода при про-пускании избытка углекислого газа через раствор гидроксида натрия. В домашних условиях гидрокарбонат натрия, «гашёный уксусом», добавляют в тесто для мягкости и пышности готовых изделий.

Источник: РЕШУ ВПР

26
Задание 8 № 589

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции получения фосфата кальция.

2) Где в основном в организме человека находится фосфат кальция?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Фосфор хорошо горит и окисляется кислородом.

Красный фосфор применяют в производстве спичек. Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый («жёлтый») фосфор, потому он очень часто применяется в взрывчатых веществах. При горении образуется оксид фосфора который при контакте с водой образует фосфорную кислоту.

Фосфорная кислота применяется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E338, в сельском хозяйстве и медицине. В реакции с аммиаком фосфорная кислота дает удобрение аммофос. При реакции с гидроксидом кальция получается фосфат кальция.

Источник: РЕШУ ВПР

27
Задание 8 № 599

При исследовании минерализации бутилированной воды в ней были обнаружены следующие катионы металлов: . Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор .

1.Какие изменения можно наблюдать в растворе при проведении данного опыта (концентрация веществ достаточная для проведения анализа)?

2. Запишите сокращённое ионное уравнение произошедшей химической реакции.

Источник: Демонстрационная версия ВПР по химии 11 класс 2018 год.

28
Задание 8 № 614

1. Составьте сокращённое ионное уравнение реакции между растворами фосфата натрия () и нитрата серебра.

2. Укажите признак протекания этой реакции.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Оксид фосфора(V) (P2O5) образуется при сжигании фосфора на воздухе и представляет собой белый порошок. Это вещество очень активно и с выделением большого количества теплоты реагирует с водой, поэтому его применяют в качестве осушителя газов и жидкостей, водоотнимающего средства в органических синтезах.

Продуктом реакции оксида фосфора(V) с водой является фосфорная кислота (H3PO4). Эта кислота проявляет все общие свойства кислот, например взаимодействует с основаниями. Такие реакции называют реакциями нейтрализации.

Соли фосфорной кислоты, например фосфат натрия (Na3PO4), находят самое широкое применение. Их вводят в состав моющих средств и стиральных порошков, применяют для снижения жёсткости воды. В то же время попадание избыточного

количества фосфатов со сточными водами в водоёмы способствует бурному развитию водорослей (цветению воды), что вызывает необходимость тщательно контролировать содержание фосфатов в сточных и природных водах. Для обнаружения фосфат-иона можно использовать реакцию с нитратом серебра (AgNO3), которая сопровождается образованием жёлтого осадка фосфата серебра (Ag3PO4).

Источник: ВПР-11 по химии 27.04.2017. Вариант 13.

29
Задание 8 № 629

1. Составьте сокращённое ионное уравнение реакции между растворами нитрата бария и серной кислоты.

2. Назовите признак протекания этой реакции.


Диоксид серы (SO2) представляет собой бесцветный газ с резким запахом. Промышленные выбросы диоксида серы в атмосферу являются одной из причин кислотных дождей. При постепенном окислении диоксида серы кислородом в присутствии воды в воздухе образуется взвесь мельчайших капелек серной кислоты (H2SO4). В некоторых регионах содержание серной кислоты в дождевой воде настолько высоко, что под её действием разрушается карбонат кальция (CaCO3), который входит в состав строительных цементов, является основным компонентом известняка и мрамора.

В то же время диоксид серы используется в пищевой промышленности в качестве консерванта (Е220). При взаимодействии с водой, содержащейся в продуктах, он образует в небольших количествах неустойчивую сернистую кислоту (H2SO3), которой оказывается достаточно для предотвращения размножения микрофлоры.

Федеральная служба по гидрометеорологии России ведёт мониторинг содержания кислот в дождевой воде, воде рек и озёр. Присутствие даже небольшого количества серной кислоты можно обнаружить, добавив к исследуемой пробе воды раствор нитрата бария (Ba(NO3)2). Если содержание серной кислоты в пробе превышает допустимое, будет наблюдаться образование белого осадка сульфата бария (BaSO4).

Источник: ВПР-11 по химии 27.04.2017. Вариант 14.

30
Задание 8 № 695

При исследовании состава воды, отработанной на ТЭЦ, в ней были обнаружены следующие катионы: , , . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора .

 

1) Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2) Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 1

31
Задание 8 № 710

При исследовании минерализации бутилированной воды в ней были обнаружены следующие катионы металлов: , , . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора .

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 2

32
Задание 8 № 725

При исследовании воды из местного колодца в ней были обнаружены следующие катионы металлов: , , . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора .

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 3

33
Задание 8 № 740

При исследовании воды из местного колодца в ней были обнаружены следующие катионы металлов: , , . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора .

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 4

34
Задание 8 № 755

При исследовании воды из местного колодца в ней были обнаружены следующие катионы металлов: , , . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора .

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 5

35
Задание 8 № 770

При исследовании воды из местного колодца в ней были обнаружены следующие катионы металлов: , , . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора .

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 6

36
Задание 8 № 860

При исследовании воды из ближнего родника были обнаружены следующие катионы металлов: , , . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора .

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 7

37
Задание 8 № 875

При исследовании воды из ближнего родника были обнаружены следующие катионы металлов: , , . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора .

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 8

38
Задание 8 № 890

При исследовании воды из ближнего родника были обнаружены следующие ионы: , , . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора .

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 9

39
Задание 8 № 905

При исследовании минерализации бутилированной воды в ней были обнаружены следующие анионы: , , . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора .

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 10

40
Задание 8 № 920

При исследовании минерализации бутилированной воды в ней были обнаружены следующие анионы: , , . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора .

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 11

41
Задание 8 № 935

При исследовании минерализации бутилированной воды в ней были обнаружены следующие анионы: , , . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора .

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 12

42
Задание 8 № 950

При исследовании минерализации бутилированной воды в ней были обнаружены следующие анионы: , . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 13

43
Задание 8 № 965

При исследовании минерализации бутилированной воды в ней были обнаружены следующие анионы: , , . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора .

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 15

44
Задание 8 № 980

При исследовании химического состава воды из местного родника в ней были обнаружены следующие анионы: , , . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора .

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 16

45
Задание 8 № 995

При исследовании химического состава образовавшейся в чайнике накипи в ней были обнаружены следующие вещества: , , . Для проведения качественного анализа накипи к ней добавили раствор .

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 17

46
Задание 8 № 1010

При исследовании химического состава образовавшейся в чайнике накипи в ней были обнаружены следующие вещества: , , . Для проведения качественного анализа накипи к ней добавили раствор .

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 18

47
Задание 8 № 1025

При исследовании химического состава образовавшейся в чайнике накипи в ней были обнаружены следующие вещества: , , . Для проведения качественного анализа накипи к ней добавили раствор .

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 19

48
Задание 8 № 1040

При исследовании химического состава воды, взятой из заболоченной местности, были обнаружены следующие катионы: , , . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора .

 

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 20

Пройти тестирование по этим заданиям