СДАМ ГИА: РЕШУ ВПР
Образовательный портал для подготовки к работам
Химия для 11 класса
химия–11
сайты - меню - вход - новости


Каталог заданий.
Задания Д6 C1. Неорганика. Свойства простых веществ и оксидов

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий
Версия для печати и копирования в MS Word
1
Задания Д6 C1 № 7

1. Составьте молекулярное уравнение реакции получения гидроксида кальция, которая упоминалась в тексте.

2. Объясните, почему этот процесс называют гашением.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

В пищевой промышленности используется пищевая добавка Е526, которая представляет собой гидроксид кальция Ca(OH)2. Она находит применение при производстве: фруктовых соков, детского питания, маринованных огурцов, пищевой соли, кондитерских изделий и сладостей.

Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашение.

Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе.

Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа). Он также используется для повышения рН воды, так как природная вода содержит вещества (например, кислоты), вызывающие коррозию в сантехнических трубах.

1
Задания Д7 C2 № 8

1. Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом, которая упоминалась в тексте.

2. Объясните, какие особенности этой реакции позволяют использовать её для обнаружения углекислого газа в воздухе.

Источник: Демонстрационная версия ВПР по химии 11 класс 2017 год.
Источник: Демонстрационная версия ВПР по химии 11 класс 2017 год.

2
Задания Д6 C1 № 182

1) Составьте молекулярное уравнение реакции «гашения» оксида кальция, которая упоминалась в тексте.

2) Укажите, к каким реакциям — эндотермическим или экзотермическим — относится гашение оксида кальция.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Гидроксид кальция Са(ОН)2 относится к наиболее используемым в быту и промышленности неорганическим соединениям. Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашением.

Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе.

Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа).

1
Задания Д7 C2 № 183

1) Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом, о которой говорилось в тексте.

2) Укажите признаки этой реакции.

Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.
Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.

3
Задания Д6 C1 № 185

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции получения аммиака действием любой щёлочи на хлорид аммония.

2) Укажите, почему при получении аммиака пробирку-приёмник следует держать дном кверху.


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Аммиак (NН3) — одно из наиболее используемых в промышленности неорганических веществ. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония. Внимание! При получении аммиака держите пробирку-приёмник дном кверху. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N—H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой. При нормальных условиях аммиак — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), хорошо растворим в воде, ядовит. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Для аммиака характерны реакции как с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления), так и без изменения степени окисления атома азота (реакции присоединения).

1
Задания Д7 C2 № 186

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции окисления аммиака кислородом.

2) Укажите, к каким процессам — эндотермическим или экзотермическим — относится эта реакция.

Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.
Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.

4
Задания Д6 C1 № 188

1) Составьте молекулярное уравнение реакции взаимодействия оксида углерода(IV) с водой, которая упоминалась в тексте.

2) Приведите тривиальное название оксида углерода(IV).


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Оксид углерода(IV), или диоксид углерода (СО2), — газ без запаха и цвета, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Растворим в воде (1 объём диоксида углерода в одном объёме воды при 15 °C).

По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует кислоту. Реагирует с щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов.

Организм человека образует приблизительно 1 кг диоксида углерода в сутки. Он переносится от тканей, где образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие.

В промышленных количествах оксид углерода(IV) содержится в дымовых газах. Он представляет собой побочный продукт химических процессов, например при разложении природных карбонатов (известняк, доломит), производства алкоголя (спиртовое брожение). Смесь полученных газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает диоксид углерода, переводя его в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая диоксид углерода.

В лабораторных условиях небольшие количества его получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора или соды с соляной кислотой в аппарате Киппа. Использование серной кислоты в данном случае менее желательно.

1
Задания Д7 C2 № 189

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции между раствором карбоната калия и оксидом углерода(IV).

2) Каков объём (н. у.) оксида углерода(IV), выделяемого организмом в сутки?

Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.
Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.

5
Задания Д6 C1 № 191

1) Составьте оговоренное в тексте молекулярное уравнение реакции азотной кислоты с оксидом железа(III).

2) К каким реакциям относится взаимодействие оксида железа с азотной кислотой — экзотермическим или эндотермическим?


Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8.

Азотная кислота (HNO3) — одноосновная кислота, которую раньше получали взаимодействием концентрированной серной кислоты при нагревании с сухим нитратом калия. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления 41,6 °C, кипения +82,6 °С. Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету или при нагревании процесса разложения. Азотную кислоту можно перегонять без разложения только при пониженном давлении. Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией. HNO3 как одноосновная кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, основаниями, вытесняет слабые кислоты из их солей. Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя за счёт азота в степени окисления +5. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.

1
Задания Д7 C2 № 192

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции разложения азотной кислоты.

2) Почему концентрированная азотная кислота имеет бурую окраску?

Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.
Источник: Медведев Ю. Н. Химия ВПР 11 класс, типовые задания, 2017 год.

Пройти тестирование по этим заданиям